Question

7．将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：
aA+bB═cC（固）+dD，当反应进行一段时间后，测得A减少了nmol，B减少n/2mol，C增加了3n/2mol，D增加了nmol，此时反应达到平衡．
（1）该反应方程式中，各物质的系数分别为：a=2，b=1，c=3，d=2
（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：A气态，B液体或固体，D气态．

Answer 1

分析 （1）参加反应的各物质的物质的量变化与化学计量数成正比，可计算出该反应中的各计量数；
（2）只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，说明反应物、生成物气体的计量数之和相等；

解答 解：（1）同一化学反应的同一时间段内，参加反应的各物质的物质的量之比等于其计量数之比，所以a：b：c：d=n mol：$\frac{n}{2}$mol：$\frac{3}{2}n$mol：n mol=2：1：3：2，
故答案为：2；1；3；2；
（2）压强对化学反应前后气体体积不变的可逆反应的平衡状态无影响，根据题意知，该反应前后气体体积不变；
2A+B?3 C+2D，已知生成物C是固体，要使反应前后气体体积不变即计量数不变，那么只能是A、D是气体，B是液体或固体．
故答案为：气态；液体或固体；气态．

点评 本题考查了化学平衡的建立过程，为高频考点，题目难度中等，注意掌握化学平衡、化学反应速率的影响因素，明确化学计量数与参与反应的各物质的物质的量之间关系．