题目内容
3．某次实验需要80mL 1mol•L-1的NaCl溶液，现用NaCl粉末、蒸馏水配制．（1）需要的仪器有托盘天平（带砝码）、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管和量筒、药匙．
（2）应称量NaCl粉末5.8或5.9g．
（3）假如其他操作均准确无误，分析下列情况对配制浓度的影响（填偏低、偏高、或无影响）
A．定容时俯视观察刻度线：偏高；
B．移液时，对用于溶解NaCl的烧杯没有洗涤：偏低；
C．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，又补加水至刻度线：偏低．
分析 配制溶液的步骤为计算、称量、溶解、冷却、转移、定容、摇匀、装瓶，
（1）称量后在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，转移到100mL容量瓶中定容，还需要胶头滴管；
（2）结合m=cVM计算；
（3）结合c=$\frac{n}{V}$及不当操作对n、V的影响判断．
解答 解：（1）需要的仪器有托盘天平（带砝码）、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管和量筒、药匙，故答案为：玻璃棒；100mL容量瓶；胶头滴管；
（2）m=0.1L×1mol/L×58.5g/mol=5.85g，应称量NaCl粉末为5.8g或5.9g，故答案为：5.8或5.9；
（3）A．定容时俯视观察刻度线，V偏小，由c=$\frac{n}{V}$可知，浓度偏高，故答案为：偏高；
B．移液时，对用于溶解NaCl的烧杯没有洗涤，n偏小，由c=$\frac{n}{V}$可知，浓度偏低，故答案为：偏低；
C．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，又补加水至刻度线，V偏大，由c=$\frac{n}{V}$可知，浓度偏低，故答案为：偏低．
点评 本题考查配制一定浓度的溶液，为高频考点，把握步骤、仪器及操作、误差分析为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意托盘天平的感量为0.1g，题目难度不大．
练习册系列答案
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19．在下列无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
| A． | Cu2+、Na+、SO42-、Cl- | B． | K+、Na+、Cl-、NO3- | ||
| C． | Mg2+、Ca2+、CO32-、NO3- | D． | OH-、Fe3+、Ca2+、Na+ |
16．下列说法不正确的是（ ）
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3．有机物A是某种药物的中间体，其结构简式为：
，关于有机物A的说法不正确的是（ ）
，关于有机物A的说法不正确的是（ ）| A． | A的分子式为C16H14O3 | |
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| C． | A苯环上的一氯代物同分异构体有2种 | |
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8．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表：
下列说法不正确的是（ ）
| t | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
| n（PCl3）/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
| A． | 反应在前50s的平均速率为v（PCl3）=0.001 6 mol•L-1•s-1 | |
| B． | 保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11 mol•L-1，则反应的△H＞0 | |
| C． | 相同温度下，起始时向容器中充入1.0 molPCl5、0.20 molPCl3和0.20 molCl2，达到平衡前v（正）＞v（逆） | |
| D． | 相同温度下，起始时向容器中充入2.0 molPCl3、2.0 molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率大于80% |