题目内容
2．下列说法正确的是（ ）| A． | a克CH4在氧气中完全燃烧，将其产物全部跟足量的过氧化钠完全反应，反应后固体质量恰好也增加a克 | |
| B． | 将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数相等 | |
| C． | 1mol Na2O2与2mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是Na2CO3 | |
| D． | 向某溶液中加入氯水，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+ |
分析 A．有机物在足量氧气中燃烧生成CO2和H2O，与Na2O2发生反应：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，对生成物变式：Na2CO3～Na2O2•CO，2NaOH～Na2O2•H2，固体增加的质量相当于CO和H2的质量；
B．Na2O和Na2O2物质的量相等且由方程式易知，Na2O2放在溶液中增加的质量为Na2O2中的Na2O部分，由此可知两溶液的质量相同；
C．碳酸氢钠不稳定，加热易分解，发生反应：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，由于二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，可以认为过氧化钠先与二氧化碳反应，再与水反应；
D．Fe3+与KSCN溶液变血红色．
解答 解：A．有机物在足量氧气中燃烧生成CO2和H2O，与Na2O2发生反应：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，对生成物变式：Na2CO3～Na2O2•CO，2NaOH～Na2O2•H2，固体增加的质量相当于CO和H2的质量，故固体增加质量大于ag，故A错误；
B．反应方程式为：Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
设物质的量都为1mol，则Na2O+H2O=2NaOH△m
1mol 2mol 62g
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑△m
1mol 2mol 62g
由方程式可知，生成溶质的物质的量相等，则溶质的质量相等，反应后两溶液的质量相等，则两溶液溶质质量分数相等，故B正确；
C．由方程式：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，可知2mol NaHCO3分解得到Na2CO3、CO2和H2O各1mol，还会发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，由于二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，可以认为过氧化钠先与二氧化碳反应，再与水反应，Na2O2只有1mol，恰好和CO2反应生成1molNa2CO3和O2，气体排出后，只剩余Na2CO3，故C正确；
D．Fe3+与KSCN溶液变血红色，故原溶液中可能有Fe3+，故D错误．
故选：BC
点评 本题选择题难度中等，会写方程式是分析选项的关键，并且知道Fe3+与KSCN溶液变血红色的特殊现象．
| A． | 可以与饱和Na2CO3溶液反应 | |
| B． | 分子中两个苯环一定处于同一平面 | |
| C． | 在酸性条件下水解，水解产物只有一种 | |
| D． | 1 mol化合物X最多能与3 mol NaOH反应 |
| A． | AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式是AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq） | |
| B． | AgCl在水溶液中的电离方程式是AgCl=Ag++Cl- | |
| C． | 反应aA（g）?bB（g）+cC（g）达到平衡以后，增大A的物质的量浓度，A的转化率一定减小 | |
| D． | 钢铁发生电化学腐蚀时负极反应式为Fe-e-=Fe2+ |
| A． | 原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y） | |
| B． | 元素Z、W的简单离子的离子半径大小：W+＞Z2- | |
| C． | 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 | |
| D． | 只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物 |