Question

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

• A、2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N_A
• B、0.5mol C₃H₈分子中所含C-H共价键数为2N_A
• C、标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧所耗的氧气分子数为3N_A
• D、1mol碳正离子CH₅⁺所含的电子数为11N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．乙烯和丙烯的最简式为CH₂，根据二者的最简式计算出混合气体中含有的碳原子数目；
B．丙烷分子之间晶体8个碳氢共价键，0.5mol丙烷中含有4mol碳氢共价键；
C．标准状况下，乙醇的状态不是气体，不能使用标况下的 气体摩尔体积计算乙醇的物质的量；
D．碳正离子CH₅⁺中含有10个电子，1mol该离子中含有10mol电子．

解答： 解：A．2.8g乙烯和丙烯的混合物中含有0.2mol最简式CH₂，含有0.2mol碳原子，所含碳原子数为0.2N_A，故A正确；
B．0.5mol丙烷中含有4mol碳氢共价键，所含C-H共价键数为4N_A，故B错误；
C．标况下，乙醇不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L乙醇的物质的量，故C错误；
D．1mol碳正离子CH₅⁺含有10mol电子，含有的电子数为10N_A，故D错误；
故选A．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下乙醇的状态不是气体，要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项D为易错点，注意该离子中含有10个电子．