题目内容
某有机物与过量的金属Na反应，得到VA升气体，另一份等质量的该有机物与Na2CO3反应得到气体VB升（同温、同压），若VA＞VB＞0，则该有机物可能是（ ）
| A、HOCH2CH2OH |
| B、CH3COOH |
| C、HOOC-COOH |
D、 |
考点：有机物的结构和性质
专题：有机物的化学性质及推断
分析：有机物和足量的钠反应，该有机物中可能含有-OH或-COOH或-OH、-COOH，该有机物与Na2CO3反应，说明该有机物含有-COOH，该有机物与钠反应、与Na2CO3反应，二者生成的氢气的气体体积较大，以此来解答．
解答：
解：A．只含-OH，则不能与Na2CO3反应得到气体，故A不选；
B．只含-COOH，与Na、Na2CO3反应生成的气体体积相同，故B不选；
C．HOOC-COOH中含有羧基-COOH，1mol乙二酸与钠反应生成1mol氢气，1mol乙二酸与碳酸钠反应生成1mol二氧化碳，体积相等，故C不选；
D.1mol该物质与钠反应生成1mmol氢气，与Na2CO3反应生成0.5molCO2，符合题意，故D选；
故选D．
B．只含-COOH，与Na、Na2CO3反应生成的气体体积相同，故B不选；
C．HOOC-COOH中含有羧基-COOH，1mol乙二酸与钠反应生成1mol氢气，1mol乙二酸与碳酸钠反应生成1mol二氧化碳，体积相等，故C不选；
D.1mol该物质与钠反应生成1mmol氢气，与Na2CO3反应生成0.5molCO2，符合题意，故D选；
故选D．
点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析能力及羧酸、醇性质的考查，题目难度不大．
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亚氯酸钠（NaClO2）是-种性能优良的漂白剂，但遇酸性溶液发生分解：5HClO2═4ClO2↑+H++Cl-+2H2O
．向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈．若将盐酸改为硫酸，开始时反应缓慢，稍后-段时间产生气体速度较快，其原因可能是（ ）
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| A、逸出ClO2使生成物浓度降低 |
| B、酸使亚氯酸的氧化性增强 |
| C、溶液中的H+起催化作用 |
| D、溶液中的Cl-起催化作用 |
已知A（g）+B（g）═C（g）△H=-Q1 kJ?mol-1，D（g）+B（g）═E（g）△H=-Q2 kJ?mol-1，且Q1＞Q2，若A和D的混合气体1mol完全与B反应，放出热量Q3 kJ，则A和D的物质的量之比为（ ）
| A、（Q2-Q1）：（Q1-Q3） |
| B、（Q3-Q2）：（Q1-Q3） |
| C、（Q3-Q2）：（Q3-Q1） |
| D、（Q1-Q2）：（Q3-Q1） |
下列物质的溶液加热蒸干、灼烧后，所得的固体成份不相同的是（ ）
| A、FeCl2、FeCl3 |
| B、NaHCO3、Na2CO3 |
| C、Al2（SO4）3、AlCl3 |
| D、NH4HCO3、NH4Cl |
下列各组性质比较中，正确的是（ ）
①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4②碱性：Ba（OH）2＞Mg（OH）2＞Be（OH）2③氧化性：F＞C＞O ④还原性：Cl＜S＜Si⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S．
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| A、①②③ | B、②③④ |
| C、①②④⑤ | D、①②③④⑤ |
下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是（ ）
①无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-
②pH=13的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③由水电离出的c（H+）=10-12 mol/L的溶液：Ba2+、Na+、NO3-、Cl-
④强酸性溶液中：Fe3+、NO3-、Na+、SO42-
⑤强酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-．
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④强酸性溶液中：Fe3+、NO3-、Na+、SO42-
⑤强酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-．
| A、②③④ | B、②④⑤ |
| C、①②⑤ | D、②④ |
纯铁的实际使用范围有限，人们大量使用的是铁的合金．钢铁是铁和钢的总称，其强度高、价格便宜、应用广泛．在以下关于不锈钢和普通钢的认识中，你认为正确的是（ ）
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下列叙述中，错误的是（ ）
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下列离子方程式中书写正确的是（ ）
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