Question

下表中的实线表示元素周期表的部分边界．①～⑩分别表示元素周期表中对应位置的元素．

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）请在上表中用直尺画实线补全元素周期表边界及金属与非金属分界线．
（2）⑥、⑦、⑧、⑨的原子半径由大到小的顺序是

 

（填元素符号）．
（3）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被MnO₂、FeCl₃等催化分解，写出该化合物的电子式：

 

．
（4）⑨、⑩最高价氧化物对应的水化物可以反应，该反应的离子方程式

 

．
（5）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑨的氢氧化物有相似的性质．写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为Li、③为Be、④为B、⑤为N、⑥为O、⑦为F、⑧为Mg、⑨为Al、⑩为S．
（1）第一周期都是非金属元素，分别处于第1、18列，其它周期中最外层电子数≤周期数的元素为金属元素；
（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
（3）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被MnO₂、FeCl₃等催化分解，该化合物为H₂O₂，分子中O原子之间形成1对共用电子对，O原子与H原子之间形成1对共用电子对；
（4）⑨、⑩最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝、硫酸，二者反应生成硫酸铝与水；
（5）元素Be与元素Al的氢氧化物有相似的性质，则Be（OH）₂与NaOH溶液反应生成NaBeO₂与水．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为Li、③为Be、④为B、⑤为N、⑥为O、⑦为F、⑧为Mg、⑨为Al、⑩为S．
（1）第一周期都是非金属元素，分别处于第1、18列，其它周期中最外层电子数≤周期数的元素为金属元素，实线补全元素周期表边界及金属与非金属分界线为：；
（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Mg＞Al＞O＞F，故答案为：Mg＞Al＞O＞F；
（3）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被MnO₂、FeCl₃等催化分解，该化合物为H₂O₂，分子中O原子之间形成1对共用电子对，O原子与H原子之间形成1对共用电子对，其电子式为：，故答案为：；
（4）⑨、⑩最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝、硫酸，二者反应生成硫酸铝与水，反应离子方程式为：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，故答案为：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
（5）元素Be与元素Al的氢氧化物有相似的性质，则Be（OH）₂与NaOH溶液反应生成Na₂BeO₂与水，反应方程式为：Be（OH）₂+2NaOH=Na₂BeO₂+2H₂O，故答案为：Be（OH）₂+2NaOH=Na₂BeO₂+2H₂O．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律综合应用，题目基础性强，注意整体把握元素周期表的结构，（5）中注意根据氢氧化铝进行知识迁移．