Question

9．按要求填空
（1）有关³⁵Cl^-，回答下列问题：所含质子数17；中子数18，电子数18；质量数35．该粒子的结构示意图，³⁵Cl、³⁷Cl之间的关系是同位素．
（2）在实验室制备氯气的净化装置中，利用饱和食盐水除去HCl气体，用浓硫酸除去水蒸气，用氢氧化钠溶液溶液吸收多余的氯气．
（3）某实验中需要l mol/L的Na₂CO₃溶液230mL，配制时需要Na₂CO₃26.5g．
（4）在一定条件下，21.6gA单质与1.2molCl₂完全反应，生成0.8molACl_x，则x=3，A的摩尔质量为27g/mol．

Answer 1

分析 （1）根据离子符号的含义、质子数=原子序数=核外电子-所带电荷数、质量数=质子数+中子数；质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素；
（2）氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，氯气可与氢氧化钠反应；
（3）m=nM=CVM计算；
（4）根据A的质量和A的物质的量计算出A的摩尔质量，根据氯原子质量守恒，1.20molCl₂完全反应，生成0.800molACl_x，可以计算出x．

解答 解：（1）₁₇³⁵Cl^-的质子数为17，质量数为35，中子数=35-17=18，核外电子=质子数+1=17+1=18；该粒子是氯离子，所以离子结构示意图为：，
³⁵Cl、³⁷Cl之间互为同位素，故答案为：17；18；18；35；；同位素；
（2）盐酸易挥发，所以制取的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢极易溶于水，氯气也能溶于水，所以不能用水除去氯化氢气体；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，饱和食盐水中含有氯离子，能抑制氯气的溶解，所以饱和食盐水的作用是除去氯化氢杂质气体；浓硫酸常常干燥能干燥中性、酸性气体，故选浓硫酸干燥氯气，多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收，故答案为：饱和食盐水；水蒸气；氢氧化钠溶液；
（3）实验室没有230mL的容量瓶，有250mL的容量瓶，所以配置的溶液的体积为250mL．
m=nM=CVM=l mol/×0.25L×106g/mol=26.5g，故答案为：26.5；
（4）根据质量守恒，0.800molACl_x中含有0.800molA和0.800xmolCl，
所以1.20molCl₂中含有2.4molCl，即0.800xmol=2.4，解得x=3，
21.6gA的物质的量为0.800mol，A的摩尔质量为：$\frac{21.6g}{0.800mol}$=27g/mol，
故答案为；3；27g/mol．

点评 本题考查核电荷数、质子数与核外电子数的关系辨别微粒种类方法的理解与掌握、物质的量的有关计算，并能灵活应用的能力，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．