题目内容

1．下列各项中的两个量，其比例2：1的是（　　）
A．硫酸铵固体中n（NH4+）与n（SO42-）
B．相同温度下，0.01mol/L的醋酸溶液与0.02mol/L 醋酸溶液中的c（H+）
C．液面均在“0”刻度时，50mL酸式滴定管和25mL酸式滴定管内所盛溶液的体积
D．硫酸铵溶液中，c（NH4+）与c（SO42-）

分析 A、根据硫酸铵的构成判断；
B、0.01mol/L的醋酸溶液的电离程度大于0.02mol/L 醋酸溶液的电离程度；
C、酸式滴定管最大刻度以下无刻度，但有溶液；
D、硫酸铵中，铵根离子可以过发生水解反应．

解答 解：A．硫酸铵的化学式为（NH4）2SO4，可知固体中n（NH4+）与n（SO42-）为2：1，故A正确；
B．醋酸为弱电解质，浓度不同，电离程度不同，0.01mol/L的醋酸溶液的电离程度大于0.02mol/L 醋酸溶液的电离程度，两溶液中的c（H+）之比小于2：1，故B错误；
C．酸式滴定管最大刻度以下无刻度，但有溶液，故C错误；
D．硫酸铵中，铵根离子可以过发生水解反应，c（NH4+）与c（SO42-）应小于2：1，故D错误．
故选A．

点评 本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离、盐类的水解等知识，综合考查学生的分析能力和基础知识的综合运用，为高考常见题型，难度中等．

练习册系列答案
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11．50mL 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是（　　）
A．从实验装置上看，除了缺少环形玻璃搅拌棒外没有其他问题
B．大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热数值会偏大
C．用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏大
D．实验中改用60 mL 0.50 mol•L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol•L-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等，但是所求中和热相等
12．某校化学小组学生利用如图装置进行“氨的催化氧化及其产物验证”实验．（图中夹持装置已略去）

（1）装置B中盛放的试剂是碱石灰，用来吸收混合气体中的水汽．
（2）反应开始时，将装置C中铂丝加热到红热，撤去酒精灯，铂丝变暗．此时鼓入空气，铂丝又变红热．这是因为氨的催化氧化是放热反应．
（3）实验过程中，装置D中的导管容易生成无色晶体而堵塞．为了解决该问题，可以在活塞a后增加①（选填序号）．
①盛有蒸馏水的洗气瓶    ②盛有浓盐酸的洗气瓶  ③盛有碱石灰的U形管
（4）反应一段时间后，装置E中的气体颜色应为红棕色．装置G的作用是吸收尾气防止污染空气．
（5）反应一段时间后，装置F中的紫色石蕊试液变红，其原因是（写出化学方程式）3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（6）工业上合成氨的反应是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.2kJ•mol-1．
①下列做法能够提高工业合成氨转化率的是（选填字母）ad
a．增大压强     b．升高温度   c．使用铁触媒  d．将生成的NH3及时从混合气体中分离出去
②工业合成氨时采用500℃左右的温度，主要是因为适当升高温度，使反应速率增大，在500℃左右时催化剂的活性最大．
9．按要求填空
（1）有关35Cl-，回答下列问题：所含质子数17；中子数18，电子数18；质量数35．该粒子的结构示意图，35Cl、37Cl之间的关系是同位素．
（2）在实验室制备氯气的净化装置中，利用饱和食盐水除去HCl气体，用浓硫酸除去水蒸气，用氢氧化钠溶液溶液吸收多余的氯气．
（3）某实验中需要l mol/L的Na2CO3溶液230mL，配制时需要Na2CO326.5g．
（4）在一定条件下，21.6gA单质与1.2molCl2完全反应，生成0.8molAClx，则x=3，A的摩尔质量为27g/mol．
16．普通纸张的主要成分是纤维素．在早期的纸张生产中，常采用纸张表面涂敷明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散．请回答下列问题：
（1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存．经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矾的工艺有关，其中的化学原理是明矾水解产生酸性环境，在酸性条件下纤维素水解，使高分子链断裂；为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．
（2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取如下措施：喷洒Zn（C2H5）2．Zn（C2H5）2可以与水反应生成氧化锌和乙烷，生成的氧化锌可以防止酸性腐蚀．用该方法生成氧化锌的化学方程式为Zn（C2H5）2+H2O═ZnO+2C2H6↑．
（3）现代造纸工艺常用钛白粉（TiO2）替代明矾．钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿（主要成分为FeTiO3）为原料按下列过程进行的，请完成下列化学方程式：
①2FeTiO3+6C+7Cl2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2TiCl4+2FeCl3+6CO
②TiCl4+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiO2+2Cl2
（4）某新型“纸电池”以碳纳米管和金属锂为两极，造纸用的纤维素在一种离子液体M中溶解作隔离膜，电池工作时的总反应式为xLi+C（碳纳米管）$?_{充电}^{放电}$LixC，下列有关说法正确的是B
A．放电时Li+由正极向负极移动
B．充电池的阳极反应式为LixC-xe-═xLi++C
C．M可能为羧酸、醇等含活泼氢的有机物
D．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低．
6．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01NA
C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4L
D．氧气和臭氧的混合物16 g中约含有NA个氧原子
13．下列关于乙醇的说法不正确的是（　　）
A．可与活泼金属发生取代反应制取氢气
B．不是乙醛的同分异构体
C．可由乙烯通过加成反应制取
D．通过取代反应可制取乙酸乙酯
10．“低碳生活”是指改善环境、减少能源消耗、节约资源、减少二氧化碳排放的健康生活方式．下列不符合“低碳生活”的做法是（　　）
A．“垃圾不落地，台州更美丽”B．太阳能热水器代替燃气热水器
C．杜绝使用一切燃料D．环保袋代替一次性塑料袋
3．在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
时间（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）上述反应在第5s时，NO的转化率为65%．
（2）如图中表示NO2变化曲线的是b．用O2表示0～2s内该反应的平均速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是bc．
a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内压强保持不变 c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器内密度保持不变
（4）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸．工作时该电池总反应式为：
PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4↓+2H2O，据此判断工作时正极反应为PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O．
（5）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当它们混合反应时，即产生大量无污染物质并放出大量热．反应的化学方程式为N2H4+2H2O2=N2+4H2O．

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