下列操作和对应的现象及结论不正确的是( ) 操作现象结论A向某溶液中加入稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀原溶液中只一定含SO42-B向氯乙烷中加入NaOH溶液.加热后加入稀硫酸酸化.最后再加入AgN03溶液产生白色沉淀氯乙烷中含有氯元素C将CO2和SO2混合气体通入饱和Na2CO3溶液气体体积减少除去了CO2中的SO2D向某溶液中滴加稀NaOH溶液.将湿润题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．下列操作和对应的现象及结论不正确的是（　　）

	操作	现象	结论
A	向某溶液中加入稀盐酸酸化的Ba（NO₃）₂溶液	产生白色沉淀	原溶液中只一定含SO₄^2-
B	向氯乙烷中加入NaOH溶液，加热后加入稀硫酸酸化，最后再加入AgN0₃溶液	产生白色沉淀	氯乙烷中含有氯元素
C	将CO₂和SO₂混合气体通入饱和Na₂CO₃溶液	气体体积减少	除去了CO₂中的SO₂
D	向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无NH₄⁺

A．

B．

C．

D．

分析 A．与氯化钡溶液反应生成的白色沉淀可能为氯化银，不一定为硫酸钡；
B．稀硫酸电离出的硫酸根离子能够与银离子反应生成沉淀；
C．二氧化碳能够与碳酸钠溶液反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液；
D．加入氢氧化钠溶液后应该加热，才能使氨气与试纸接触，否则无法判断原溶液中是否含有铵根离子．

解答解：A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀可能为硫酸钡，原溶液中可能含有银离子，不一定含有SO₄^2-离子，故A错误；
B．向氯乙烷中加入NaOH溶液，加热后加入稀硫酸酸化，由于硫酸根离子能够与硝酸银反应生成硫酸银沉淀，应该用稀硝酸酸化，故B错误；
C．将CO₂和SO₂混合气体通入饱和Na₂CO₃溶液，二氧化碳能够与碳酸钠反应，应该用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的二氧化硫，故C错误；
D．向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生有刺激性气味气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明该气体为氨气，由于没有加热，则不能说明原溶液中是否含有铵根离子，故D错误；
故选ABCD．

点评本题考查化学实验方案的评价，题目难度中等，注意物质的性质和物质的检验方法，排除其它因素的干扰，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用能力．

练习册系列答案

，³⁵Cl、³⁷Cl之间的关系是同位素．
（2）在实验室制备氯气的净化装置中，利用饱和食盐水除去HCl气体，用浓硫酸除去水蒸气，用氢氧化钠溶液溶液吸收多余的氯气．
（3）某实验中需要l mol/L的Na₂CO₃溶液230mL，配制时需要Na₂CO₃26.5g．
（4）在一定条件下，21.6gA单质与1.2molCl₂完全反应，生成0.8molACl_x，则x=3，A的摩尔质量为27g/mol．

10．“低碳生活”是指改善环境、减少能源消耗、节约资源、减少二氧化碳排放的健康生活方式．下列不符合“低碳生活”的做法是（　　）

	A．	“垃圾不落地，台州更美丽”		B．	太阳能热水器代替燃气热水器
	C．	杜绝使用一切燃料		D．	环保袋代替一次性塑料袋

7．下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是：（　　）

	A．	NH₄Cl+NaOH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NaCl+H₂O+NH₃↑
	B．	Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄
	C．	CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂+2H₂O
	D．	2KMnO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

14．配制0.5mol•L^-1 H₂SO₄溶液200mL需溶质质量分数为98%（ρ=1.84g/cm³）的浓H₂SO₄多少毫升？

4．固氮酶是一种能够将分子氮还原成氨的酶，生化反应中的重要催化剂．固氮酶不仅能将N₂催化还原成NH₃，还能降乙炔催化还原成乙烯，下列说法正确的有bce
a．温度越高，固氮酶的催化性越好，反应速率越快
b．C₂H₂、C₂H₄分子中σ键之比为1：2
c．碳负离子CH₃^-呈三角锥形
d．NH₃沸点比N₂高，主要是因为前者是极性分子
e．NH₃的稳定性大于CH₄．

3．在2L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）上述反应在第5s时，NO的转化率为65%．
（2）如图中表示NO₂变化曲线的是b．用O₂表示0～2s内该反应的平均速率v=1.5×10^-3mol•L^-1•s^-1．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是bc．
a．v（NO₂）=2v（O₂） b．容器内压强保持不变 c．v_逆（NO）=2v_正（O₂） d．容器内密度保持不变
（4）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO₂，电解液为稀硫酸．工作时该电池总反应式为：
PbO₂+Pb+2H₂SO₄═2PbSO₄↓+2H₂O，据此判断工作时正极反应为PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-═PbSO₄+2H₂O．
（5）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水．当它们混合反应时，即产生大量无污染物质并放出大量热．反应的化学方程式为N₂H₄+2H₂O₂=N₂+4H₂O．

20．（1）根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或几步完成这个总过程的热效应是相等的”观点来计算反应热．已知：P₄（s，白磷）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H=-2983.2kJ•mol^-1
P（s，红磷）+$\frac{5}{4}$O₂（g）═$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（s）△H=-738.5kJ•mol^-1
则白磷转化为红磷的热化学方程式为P₄（s，白磷）═4P（s，红磷）△H=-29.2 kJ•mol^-1；相同状况下，能量状态较低的是红磷；白磷的稳定性比红磷低（填“高”或“低”）
（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol．
（3）已知：CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ•mol^-1
CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ•mol^-1
则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO₂（g）和H₂（g）的热化学方程式为：CH₄（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165.0 kJ•mol^-1．

1．某溶液中含有SO${\;}_{3}^{2-}$、Br^-、SiO${\;}_{3}^{2-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、Na⁺，向该溶液中通入过量的Cl₂，下列判断正确的是（　　）
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na⁺
②有胶状沉淀物质生成
③有气体产生
④溶液颜色发生变化
⑤共发生了2个氧化还原反应．

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