Question

4．483g Na₂SO₄•10H₂O固体中所含的Na⁺的物质的量是3mol，所含H₂O分子的数目是9.03×10²⁴个；在0℃、101kPa条件下，5.6L H₂S气体含有电子数与7.65g NH₃所含有电子数相同；在15.6g Na₂X（X表示某元素）固体中含有0.4molNa⁺，则X的摩尔质量是32g/mol．

Answer 1

分析 根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$结合物质的构成计算；根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，所以含有电子的物质的量为0.25×18=4.5mol，所以 NH₃的物质的量为：$\frac{4.5mol}{10}$=0.45mol，然后根据m=nM计算；根据M=$\frac{m}{n}$计算Na₂X的摩尔质量，摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，进而确定X的相对原子质量．

解答 解：n（Na₂SO₄•10H₂O）=$\frac{483g}{322g/mol}$=1.5mol，n（Na⁺）=3mol，n（H₂O）=15mol，N（H₂O）=15mol×6.02×10²³/mol=9.03×10²⁴；
根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，所以含有电子的物质的量为0.25×18=4.5mol，所以 NH₃的物质的量为：$\frac{4.5mol}{10}$=0.45mol，然后根据m=nM=0.45mol×17g/mol=7.65g；
15.6g Na₂X固体中含有0.4mol Na⁺，则Na₂X的物质的量=$\frac{0.4mol}{2}$=0.2mol，Na₂X的摩尔质量=$\frac{15.6g}{0.2mol}$=78g/mol，摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，故X的相对原子质量=78-23×2=32，所以摩尔质量为：32g/mol，故答案为：3；9.03×10²⁴；7.65；32g/mol．

点评 本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意相关计算公式、单位以及概念的理解和运用．