Question

20．工业上除去高压锅用水中溶解的氧气常用的试剂有Na₂SO₃和N₂H₄（肼）．
①已知16g液态的肼与氧气反应得到氮气和液态水时，放热354.87kJ，该反应的热化学方程式是N₃H₄（1）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（1）；△H=-709.74kJ•mol^-1．
②除去等质量的O₂，所耗Na₂SO₃和N₂H₄的质量比是63：8（填最简整数比）．

Answer 1

分析 ①16g肼为0.5mol，所以1mol肼燃烧放热709.68KJ，据已知条件书写热化学方程式；
②1molNa₂SO₃和N₂H₄反应，转移电子分别为2mol和4mol，据电子守恒解答；

解答 解：①16g肼为0.5mol，所以1mol肼燃烧放热709.68KJ，热化学方程式为：N₂H₄（1）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（1）；△H=-709.74kJ•mol^-1，
故答案为：N₃H₄（1）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（1）；△H=-709.74kJ•mol^-1；
②1molNa₂SO₃和N₂H₄被氧化，转移电子分别为2mol和4mol，除去等质量的O₂，消耗Na₂SO₃和N₂H₄的物质的量之比为2：1，质量比为：$\frac{126g×2}{32g}$=$\frac{63}{8}$，
故答案为：63：8；

点评 本题考查了热化学方程式书写、氧化还原反应中的电子守恒计算，掌握基础是关键，题目难度中等．