题目内容
在密闭的容积可变的容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)
2C(g) ΔH<0。达到平衡后，改变一个条件，下列量(Y)的变化不符合图中曲线的是( )
D
解析
练习册系列答案
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已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。。发生反应：2NO2(g)
N2O4 (g) △H＜0。一段时间后相继达到平衡状态。下列说法中正确的是( )
| A．平衡时NO2体积分数：甲＜乙 |
| B．达到平衡所需时间，甲与乙相等 |
| C．该反应的平衡常数表达式K＝c(N2O4)/c(NO2) |
| D．若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态 |
对于可逆反应4 NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6 H2O(g)下列叙述正确的是
| A．达到化学平衡时，4v正(O2)= 5v逆(NO) |
| B．若单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态 |
| C．达到化学平衡时，若缩小容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 |
| D．在恒容容器中，若混合气体密度不再改变，则反应达到平衡状态 |
已知：SO2(g)＋
O2(g)
SO3(g) ΔH＝－98 kJ/mol。某温度下，向一体积为2 L的密闭容器中充入0.2 mol SO2和0.1 mol O2,5 min后达到平衡，共放出热量11.76 kJ，下列说法正确的是( )
| A．5 min内用O2表示的反应速率为0.12 mol/(L·min) |
| B．该反应的平衡常数数值为7.5 |
| C．SO2的平衡转化率为60% |
| D．加入催化剂，可使ΔH变小 |
已知2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)。恒温恒容下，在10 L的密闭容器中加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2，经过2 min达到平衡状态，反应放热0.025 a kJ。下列判断正确的是( )
| A．在2 min内，v(SO2)＝0.25 mol·L－1·min－1 |
| B．若再充入0.1 mol SO3，达到平衡后SO3的质量分数会减小 |
| C．在1 min时，c(SO2)＋c(SO3)＝0.01 mol·L－1 |
| D．若恒温恒压下，在10 L的密闭容器中加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2，平衡后反应放热小于0.025a kJ |
某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)
2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，根据图示得出的判断结论正确的是( )
| A．反应速率a＞b＞c |
| B．达到平衡时A2的转化率大小为:b＞a＞c |
| C．若T2＞T1，则正反应是吸热反应 |
| D．达到平衡时，AB3的物质的量大小为:c＞b＞a |
对于反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)能增大正反应速率的措施是( )
| A．通入大量O2 | B．增大容器容积 |
| C．移去部分SO2 | D．降低体系温度 |
在一定条件下的密闭容器中存在下列四个平衡体系，增大容器的体积对化学反应速率没有影响的是( )
| A．2SO2+O22SO3 |
| B．CO+H2O(g)CO2+H2 |
| C．CO2(g)+H2OH2CO3 |
| D．Fe3++3SCN-Fe(SCN)3 |
CdS(s)＋2H＋(aq) ΔH<0