题目内容
已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a>0)。恒温恒容下,在10 L的密闭容器中加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2,经过2 min达到平衡状态,反应放热0.025 a kJ。下列判断正确的是( )
A.在2 min内,v(SO2)=0.25 mol·L-1·min-1 |
B.若再充入0.1 mol SO3,达到平衡后SO3的质量分数会减小 |
C.在1 min时,c(SO2)+c(SO3)=0.01 mol·L-1 |
D.若恒温恒压下,在10 L的密闭容器中加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2,平衡后反应放热小于0.025a kJ |
C
解析
练习册系列答案
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可逆反应,反应过程中,当其他条件不变时,C在混合物中的含量与温度(T)的关系如图I所示,反应速率(v)与压强(p)的关系如图II所示。据图分析,以下说法正确的是( )
A.T1<T2,Q>0 |
B.增大压强,物质B的转化率增大 |
C.反应达平衡后,增加少量的D,平衡逆向移动 |
D.a+b>c+d |
下列关于物质“反应程度”的说法正确的是( )
A.一定条件下,2molsO2与足量O2反应可得到2molsO3 |
B.含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2加热反应可制备1mol Cl2 |
C.10mL 18.0mol/L H2SO4与足量铜加热反应可制备0.09molsO2 |
D.一定条件下,1mol N2与3mol H2反应可制备1.0mol NH3 |
在恒温下的密闭容器中,有可逆反应:2NO2N2O4,下列不能说明反应达到了平衡状态的是 ( )
A.N2O4生成速率与N2O4分解速率相等时 |
B.混合气体平均相对分子质量保持不变时 |
C.NO2的分子数与N2O4分子数比为2∶1时 |
D.体系颜色不再发生改变时 |
在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应:
a(g)+b(g) 2c(g) ΔH1<0
x(g)+3y(g) 2z(g) ΔH2>0
进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功),下列叙述错误的是( )
A.等压时,通入惰性气体,c的物质的量不变 |
B.等压时,通入z气体,反应器中温度升高 |
C.等容时,通入惰性气体,各反应速率不变 |
D.等容时,通入z气体,y的物质的量浓度增大 |
某温度下,向容积为2 L的密闭反应器中充入0.10 mol SO3,当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%,则该温度下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常数为( )
A.3.2×103 | B.1.6×103 | C.8.0×102 | D.4.0×102 |