题目内容
已知2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)。恒温恒容下，在10 L的密闭容器中加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2，经过2 min达到平衡状态，反应放热0.025 a kJ。下列判断正确的是( )
| A．在2 min内，v(SO2)＝0.25 mol·L－1·min－1 |
| B．若再充入0.1 mol SO3，达到平衡后SO3的质量分数会减小 |
| C．在1 min时，c(SO2)＋c(SO3)＝0.01 mol·L－1 |
| D．若恒温恒压下，在10 L的密闭容器中加入0.1 mol SO2和0.05 mol O2，平衡后反应放热小于0.025a kJ |
C
解析
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可逆反应
，反应过程中，当其他条件不变时，C在混合物中的含量与温度（T）的关系如图I所示，反应速率（v）与压强（p）的关系如图II所示。据图分析，以下说法正确的是（ ）
| A．T1＜T2，Q＞0 |
| B．增大压强，物质B的转化率增大 |
| C．反应达平衡后，增加少量的D，平衡逆向移动 |
| D．a+b＞c+d |
下列关于物质“反应程度”的说法正确的是（ ）
| A．一定条件下，2molsO2与足量O2反应可得到2molsO3 |
| B．含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2加热反应可制备1mol Cl2 |
| C．10mL 18.0mol/L H2SO4与足量铜加热反应可制备0.09molsO2 |
| D．一定条件下，1mol N2与3mol H2反应可制备1.0mol NH3 |
在恒温下的密闭容器中,有可逆反应:2NO2
N2O4,下列不能说明反应达到了平衡状态的是 ( )
| A．N2O4生成速率与N2O4分解速率相等时 |
| B．混合气体平均相对分子质量保持不变时 |
| C．NO2的分子数与N2O4分子数比为2∶1时 |
| D．体系颜色不再发生改变时 |
在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：
a(g)＋b(g) 2c(g) ΔH1<0
x(g)＋3y(g) 2z(g) ΔH2>0
进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是( )
| A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变 |
| B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高 |
| C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 |
| D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大 |
2NH3。
表示起始时H2和N2的物质的量之比,且起始时H2和N2的物质的量之和相等。下列图像正确的是（ ）
2C(g) ΔH<0。达到平衡后，改变一个条件，下列量(Y)的变化不符合图中曲线的是( )
某温度下，向容积为2 L的密闭反应器中充入0.10 mol SO3，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)的平衡常数为( )
| A．3.2×103 | B．1.6×103 | C．8.0×102 | D．4.0×102 |