题目内容
对于可逆反应4 NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6 H2O(g)下列叙述正确的是
| A．达到化学平衡时，4v正(O2)= 5v逆(NO) |
| B．若单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态 |
| C．达到化学平衡时，若缩小容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 |
| D．在恒容容器中，若混合气体密度不再改变，则反应达到平衡状态 |
A
解析试题分析：A、化学反应达到平衡的标志，正确；B、生成x mol NO，同时消耗x mol NH3都指的是正反应，错误；C、若缩小容器体积，相当于增大压强，则正、逆反应速率都增大，错误；D、反应前后，气体的质量和体积都没有变化，无论是否到达平衡，密度都不会改变，错误。
考点：考查化学平衡状态。
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在密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2(g)
N2O4(g) △H＝－57kJ/mol，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是
| A．a、c两点的反应速率：a＞c |
| B．a、b两点的转化率：a＜b |
| C．a、c两点气体的颜色：a深，c浅 |
| D．由a点到b点，可以用加热的方法 |
下列说法不正确的是：
| A．能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子 |
| B．活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能 |
| C．催化剂能参与反应，可降低原反应所需活化能 |
| D．非活化分子也有可能发生有效碰撞 |
B + C(g) －Q，达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
下列说法错误的是
| A．反应达到平衡时, X的转化率为50% |
B．反应可表示为 |
| C．增大压强可使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 |
| D．改变温度可以改变此反应的平衡常数 |
2C(g) ΔH<0。达到平衡后，改变一个条件，下列量(Y)的变化不符合图中曲线的是( )
某温度下，向容积为2 L的密闭反应器中充入0.10 mol SO3，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)的平衡常数为( )
| A．3.2×103 | B．1.6×103 | C．8.0×102 | D．4.0×102 |
某温度下，反应2A(g)
B(g)(正反应为吸热反应)在密闭容器中达到平衡，平衡后
，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时
，下列叙述正确的是 ( )。
| A．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a<b |
| B．若a＝b，则B容器中一定使用了催化剂 |
| C．若其他条件不变，升高温度，则有a<b |
| D．若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则有a>b |
在一定温度下,饱和氯水中存在平衡:Cl2+H2O
H++Cl-+HClO。下列说法中正确的是( )
| A．光照一段时间后,c(HClO)减小 |
| B．加入碳酸钙粉末后,溶液的pH增大,可以提高HClO浓度 |
| C．加入少量水,由水电离的c(H+)减小 |
D．加入少量NaOH固体, 增大 |