在一定条件下的密闭容器中存在下列四个平衡体系.增大容器的体积对化学反应速率没有影响的是A．2SO2+O22SO3B．CO+H2O(g)CO2+H2C．CO2(g)+H2OH2CO3D．Fe3++3SCN-Fe(SCN)3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在一定条件下的密闭容器中存在下列四个平衡体系，增大容器的体积对化学反应速率没有影响的是( )

A．2SO₂+O₂

2SO₃

B．CO+H₂O(g)

CO₂+H₂

C．CO₂(g)+H₂O

H₂CO₃

D．Fe³⁺+3SCN^-

Fe(SCN)₃

解析

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可逆反应，反应过程中，当其他条件不变时，C在混合物中的含量与温度（T）的关系如图I所示，反应速率（v）与压强（p）的关系如图II所示。据图分析，以下说法正确的是（　　）

A．T₁＜T₂，Q＞0

B．增大压强，物质B的转化率增大

C．反应达平衡后，增加少量的D，平衡逆向移动　

D．a+b＞c+d

一定条件下存在反应：2SO₂(g)+O₂ (g)2SO₃(g)，其正反应放热。现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如下图所示投料，并在400℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是

A．容器I、Ⅲ中平衡常数相同

B．容器II、Ⅲ中正反应速率相同

C．容器Ⅱ、中的反应达平衡时，SO₃的体积分数：II > III

D．容器Ⅰ中SO₂的转化率与容器Ⅱ中SO₃的转化率之和小于1

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
下列说法错误的是

A．反应达到平衡时, X的转化率为50%

B．反应可表示为

C．增大压强可使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

在某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g)??C(g)＋D(g)，5 min后达到平衡，已知各物质的平衡浓度的关系为c^a(A)·c(B)＝c(C)·c(D)。若在温度不变的情况下，将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率没有发生变化，则B的转化率为(　　)
A．60% B．40% C．24% D．4%

在密闭的容积可变的容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0。达到平衡后，改变一个条件，下列量(Y)的变化不符合图中曲线的是( )

在KI溶液中存在下列平衡：I₂（aq）＋I^－（aq）=I₃^-（aq）。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示：

t/℃	5	15	25	35	50
K	1 100	841	689	533	409

下列说法正确的是（　　）。
A．反应I₂（aq）＋I^－（aq）

I₃^-（aq）的ΔH>0
B．其他条件不变，升高温度，溶液中c（I₃^-）减小
C．该反应的平衡常数表达式为K＝

D．25 ℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于689

一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N₂和H₂发生可逆反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－92.2 kJ·mol^－1，测得0到10 s内，c(H₂)减小了0.75 mol·L^－1，下列说法正确的是(　　)

A．10 s到15 s内c(NH₃)增加量等于0.25 mol·L^－1

B．10 s内氨气的平均反应速率为0.025 mol·L^－1·s^－1

C．达平衡后，分离出少量NH₃，v_正增大

D．该反应的逆反应的活化能不小于92.2 kJ·mol^－1

某温度下，向容积为2 L的密闭反应器中充入0.10 mol SO₃，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO₃的转化率为20%，则该温度下反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)的平衡常数为(　　)

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