题目内容
已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。。发生反应：2NO2(g)
N2O4 (g) △H＜0。一段时间后相继达到平衡状态。下列说法中正确的是( )
| A．平衡时NO2体积分数：甲＜乙 |
| B．达到平衡所需时间，甲与乙相等 |
| C．该反应的平衡常数表达式K＝c(N2O4)/c(NO2) |
| D．若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态 |
A
解析试题分析：相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体积相同。反应发生时，气体体积减小，甲容器活塞下移，相当于增大压强，平衡向右移动。所以：A、正确；B、甲容器相当于加压，化学反应速率加快，先到达平衡；C、反应的平衡常数表达式K＝c(N2O4) /c(NO2)2，所以C错；D、甲的压强恒定，不能作为平衡的标志。
考点：考查化学平衡移动、平衡常数等知识。
近年来,由于温室效应和资源短缺等问题,关于CO2和碳酸盐应用的研究受到人们的重视。某研究小组利用反应:CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g) ΔH="-41.2" kJ/mol制备CO2与H2的混合气体,并进一步研究CO2与H2以不同的体积比混合时在合适条件下的反应产物应用。
(1)已知:850 ℃时在一体积为10 L的恒容密闭容器中,通入一定量的CO和H2O,CO和H2O浓度变化如图所示:
下列说法正确的是 (填序号)。
| A．达到平衡时,氢气的物质的量是0.12 mol |
| B．达到平衡时,反应体系最终会放出49.44 kJ热量 |
| C．第4 min时,混合气体的平均相对分子质量不再变化 |
| D．第6 min时,若升高温度,反应平衡常数会减小 |
(2)850 ℃时,若在容积为2 L的密闭容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 mol CO2和x mol H2。若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是 。
B + C(g) －Q，达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是在容积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.1 mol O2发生反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＜0。当气体的物质的量减少0.315 mol时，反应达到平衡，SO2的平衡转化率是90%。下列说法正确的是（ ）
| A．相同条件下，平衡时若充入稀有气体，SO2的转化率增大 |
| B．反应开始时，向容器中通入的SO2的物质的量是0.7 mol |
| C．保持其他条件不变，仅降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大 |
| D．保持其他条件不变，仅缩小容器体积，反应达到平衡时容器中有1.485 mol气体 |
表示起始时H2和N2的物质的量之比,且起始时H2和N2的物质的量之和相等。下列图像正确的是（ ）
2C(g) ΔH<0。达到平衡后，改变一个条件，下列量(Y)的变化不符合图中曲线的是( )
图甲、图乙分别表示反应CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH＞0 在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况，下列说法正确的是( )
| A．图甲中t2时刻发生改变的条件是增大反应物的浓度 |
| B．图甲中t2时刻发生改变的条件可能是增大压强 |
| C．图乙中t2时刻发生改变的条件是升高温度 |
| D．图乙中t2时刻发生改变的条件是从体系中分离出水蒸气 |
在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）＋I－（aq）=I3-（aq）。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示：
| t/℃ | 5 | 15 | 25 | 35 | 50 |
| K | 1 100 | 841 | 689 | 533 | 409 |
下列说法正确的是 （ ）。
A．反应I2（aq）＋I－（aq）
I3-（aq）的ΔH>0B．其他条件不变，升高温度，溶液中c（I3-）减小
C．该反应的平衡常数表达式为K＝
D．25 ℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于689
一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ΔH＜0，反应过程如图：
下列说法正确的是（ ）。
| A．t1 min时正、逆反应速率相等 |
| B．X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系 |
C．0～8 min，H2的平均反应速率v（H2）＝ mol·L－1·min－1 |
| D．10～12 min，升高温度使反应速率加快，平衡正向移动 |