题目内容

6．食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于3.5g/100mL．用中和滴定的方法可以测定食醋中醋酸的浓度，某白醋的醋酸浓度测定过程如图所示：

完成下列填空：
（1）稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶．
（2）应选用酚酞作为指示剂．达到滴定终点时，指示剂从无色变为浅红色．
（3）某同学一共进行了三次实验．以下是他设计的实验数据记录表，表格中A是滴定前读数，B是滴定后读数．
实验次数稀释后白醋
体积（mL）		标准NaOH溶液
AB消耗体积（mL）
120.00  22.05
220.00  21.34
320.00  21.30
数据处理：消耗标准NaOH溶液的体积=21.32mL．
若测得稀释后白醋的浓度0.0594mol/L，则该食醋符合（选填“符合”、“不符合”）国家标准．
标准NaOH溶液通过以下步骤准备：①配制500mL浓度约为0.1mol/L的NaOH溶液；
②用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度．
（4）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解，该配制步骤可行可行
（填“可行”或“不可行”）．
（5）NaOH标准溶液的浓度需通过测定而不能直接配制的原因是NaOH固体在称量时容易吸收空气中的水和CO2，使配制所得的溶液浓度低于预期浓度，导致实验误差．

分析 （1）稀释过程，遵循稀释定律，即过程中物质的量守恒，需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶；
（2）醋酸是酸性物质，滴定时，选用的指示剂应为酚酞，达到滴定终点时，溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色，即为滴定的终点到达；
（3）根据实验中记录的数值来看，滴定管是从上到下读数变大，最先记录的是小数据是滴定前数据，后记录的大数据则是滴定后的数据，据此判断；
根据三次滴定记录的数据计算每次NaOH的消耗值，判断数据的可用性，计算平均值即可；
根据酸碱反应计算醋酸的浓度，按照已有标准判断食醋是否符合国家标准；
（4）NaOH易吸潮，称量时放在烧杯中称量，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解，由于NaOH不宜直接配标准溶液，需要标定，因此配制溶液过程不需要准确称量加入水的体积，该步骤是可行的；
（5）NaOH固体在称量时容易吸收空气中的水和CO2，使得NaOH的质量不确定，因此不能直接配制，需要标定．

解答 解：（1）稀释过程，遵循物质的量守恒，需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶．
故答案为：玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶．
（2）醋酸是酸性物质，滴定时，选用的指示剂应为酚酞，达到滴定终点时，溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色，即为滴定的终点到达．
故答案为：酚酞，无，浅红．
（3）滴定管是从上到下读数变大，最先记录的是小数据是滴定前数据，后记录的大数据则是滴定后的数据，因此表A记录的是滴定前读数，表B记录的是滴定后的读数．
故答案为：滴定前读数，滴定后读数．
根据三次消耗的NaOH的数据，分别为22.05mL，21.34mL，21.30mL，第一个数据偏差较大，可以舍去，并不作为有效的实验数据，因此平均消耗NaOH溶液的体积为$V=\frac{21.34mL+21.30mL}{2}$=21.32mL．
故答案为：21.32．
若测得稀释后白醋的浓度0.0594mol/L，转化为国家标准，浓度应为$c=\frac{0.0594mol×60g/mol}{1000mL}=3.564g/mL$＞3.5g/mL，则该食醋符合国家标准．
故答案为：符合．
（4）NaOH易吸潮，称量时放在烧杯中称量，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解，由于NaOH不宜直接配标准溶液，需要标定，因此配制溶液过程不需要准确称量加入水的体积，该步骤是可行的．
故答案为：可行．
（5）NaOH固体在称量时容易吸收空气中的水和CO2，使得NaOH的质量不确定，因此不能直接配制，需要标定，原因是：NaOH固体在称量时容易吸收空气中的水和CO2，使配制所得的溶液浓度低于预期浓度，导致实验误差．
故答案为：NaOH固体在称量时容易吸收空气中的水和CO2，使配制所得的溶液浓度低于预期浓度，导致实验误差．

点评 本题考查实验操作过程，实验仪器的选择，酸碱滴定原理，溶液的配制．需要注意实验数据的有效实验数据的使用，舍弃偏差较大的数值计算．题目难度不大，是基础题．

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（1）根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积无影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B．
A  滴定管内液面的变化    B  锥形瓶内溶液颜色的变化
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（2）滴定结果如表所示：
滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.000.2020.20
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（1）甲同学根据已有知识初步预测：镁条表面的灰黑色物质是碳酸氢镁．上述实验②（填序号）可以推翻甲同学的预测．
（2）乙同学预测镁条表面的灰黑色物质是碱式碳酸镁，并经过查阅资料获得如下信息：
碱式碳酸镁Mgx（OH）y（CO3）z（x、y、z为正整数）难溶于水，可溶于稀硫酸，受热分解生成氧化镁、二氧化碳和水．
请写出碱式碳酸镁Mgx（OH）y（CO3）z溶于稀硫酸的离子方程式（用字母x、y、z配平）：Mgx（OH）y（CO3）z+2x H+=x Mg2++z CO2↑+（y+z）H2O．
Ⅱ．为确定该灰黑色物质的组成，小组成员设计了如图所示的实验装置（夹持仪器未画出）进行定量探究，他们在连接好仪器、检验气密性良好后，装入相应的足量药品．

（1）A处U形管中所盛放的药品的作用是除去进入装置的空气中所含有的水蒸气和二氧化碳．
（2）丁同学提出，在称量相应装置的初始质量前，需要先打开活塞K1鼓入一会儿空气．鼓入一会儿空气的目的是消除装置中原有有水蒸气和二氧化碳对实验的影响．
（3）实验开始加热前，需要分别称量B处玻璃管中装入的样品质量和装置CD的初始质量（填序号）
（4）装置B中的反应完全后，需要打开活塞K1，再鼓入一会儿空气，然后再分别称量相应装置的最终质量．
（5）丙同学提出需要在E处进行改进，请你描述出丙同学的正确改进方案：增加一个装有碱石灰（或氧化钙）的干燥管．
（6）经过改进后测得，装置C和D在实验前后的增重分别为1.8g和4.4g．已知样品中的杂质在实验中不会分解，计算确定该样品中碱式碳酸镁Mgx（OH）y（CO3）z的组成为x：y：z=2：2：1（填最简整数比）．
15．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．0.1 molFeCl3水解生成的Fe（OH）3胶粒数为0．l NA
B．标准状况下，2.24 L C10H22分子中共价键总数为31 NA
C．电解精炼铜时，每转移l mol电子，阳极上溶解的铜原子一定小于0.5 NA
D．25℃，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.1 NA
16．4-溴甲基一1-环已烯的一种合成路线如下：

下列说法正确的是（　　）
A．烯烃W名称为1，3-丁二烯，所有原子一定在同一平面上
B．①、②、③的反应类型依次为加成反应、还原反应和取代反应
C．由化合物Z-步制备化合物Y的转化条件是：NaOH醇溶液，加热
D．化合物Y先经酸性髙锰酸鉀溶液氧化，再与乙醇在浓硫酸催化下酯化可得化合物X

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