Question

元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y₂X₂、Z₂X₄、X₂W₂中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构．下列说法正确的是（　　）

• A、X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：W＞Y＞Z＞X
• B、在化合物Y₂X₂、Z₂X₄、X₂W₂中，分子所含的共用电子对数相等
• C、与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键
• D、X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X₇Y₂ZW₂的化合物

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：在化合物Y₂X₂、Z₂X₄、X₂W₂中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，X应为H，形成的化合物分别为C₂H₂、N₂H₄、H₂O₂，则Y为C，Z为N，W为O，满足原子序数之和为1+6+7+8=22，最外层电子数之和为1+4+5+6=16，以此解答该题．

解答： 解：在化合物Y₂X₂、Z₂X₄、X₂W₂中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，X应为H，形成的化合物分别为C₂H₂、N₂H₄、H₂O₂，则Y为C，Z为N，W为O，满足原子序数之和为1+6+7+8=22，最外层电子数之和为1+4+5+6=16，
A．X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为C（Y）＞N（Z）＞W（O）＞X（H），故A错误；
B．在化合物C₂H₂、N₂H₄、H₂O₂中，含有的电子对数分别为5、5、3，不相等，故B错误；
C．氢化物的稳定性与氢键无关，与共价键的强弱有关，故C错误；
D．X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为H₇C₂NO₂的化合物，为CH₂OH-CH（OH）NH₂，故D正确．
故选D．

点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，注意把握元素周期律的递变规律以及原子核外电子的排布特点，明确元素的种类为解答该题的关键．