Question

可逆反应A（？）+a B（g）?C（g）+2D（g）（a为正整数）．反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（p）的关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）

• A、当压强由p₁变为 p₂时，逆反应速率将变大
• B、该反应的正反应为放热反应
• C、若a=2，则A为液态或固体
• D、恒温恒容条件下，增加B的物质的量，B的转化率和该反应的化学平衡常数都将增大

Answer 1

考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线,化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：由左图可知，温度T₂到达平衡所用的时间越短，则温度T₂＞T₁，温度越高，平衡时C的百分含量（C%）越小，升高温度平衡向逆反应移动，故该反应的正反应为放热反应；
由右图可知，压强p₂到达平衡所用的时间越短，则压强p₂＞p₁，压强越大，平衡时C的百分含量（C%）越小，增大压强平衡向逆反应移动，故该反应正反应为气体物质的量增大的反应，据此结合平衡移动原理解答．

解答： 解：由左图可知，温度T₂到达平衡所用的时间越短，则温度T₂＞T₁，温度越高，平衡时C的百分含量（C%）越小，升高温度平衡向逆反应移动，故该反应的正反应为放热反应；
由右图可知，压强p₂到达平衡所用的时间越短，则压强p₂＞p₁，压强越大，平衡时C的百分含量（C%）越小，增大压强平衡向逆反应移动，故该反应正反应为气体物质的量增大的反应，
A、已知压强p₂＞p₁，当压强由p₁变为 p₂时，压强增大，逆反应速率将变大，故A正确；
B、由以上分析可知，该反应的正反应为放热反应，故B正确；
C、该反应正反应为气体物质的量增大的反应，若a=2，A为气体，则反应前后气体相同，不符合题意，所以若a=2，A为液态或固体，故C正确；
D、平衡常数只与温度有关，所以恒温恒容条件下，增加B的物质的量，化学平衡常数不变，故D错误．
故选D．

点评：本题考查了体积分数随温度、压强变化曲线的分析，难度中等，明确“先拐先平数值大”是解本题的关键，注意D选项中，固体量的多少对化学平衡无影响，即不影响平衡的移动，也不影响其它气体的转化率．