题目内容
下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）
| A、3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O |
| B、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O |
| C、CaO+H2O=Ca（OH）2 |
| D、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答．
解答：
解：A．反应中Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；
B．反应中N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；
C．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C选；
D．O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选．
故选C．
B．反应中N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；
C．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C选；
D．O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选．
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意化合价的原则及常见元素的化合价，题目难度不大．
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与亚硝酸乙酯（C2H5-ONO）互为同分异构体的是（ ）
①甘氨酸 ②乙酸铵 ③硝酸乙酯 ④硝基乙烷．
①甘氨酸 ②乙酸铵 ③硝酸乙酯 ④硝基乙烷．
| A、①② | B、①④ | C、②③ | D、③④ |
某元素的原子具有三个电子层，关于其外围电子排布的正确说法是（ ）
| A、只有s电子 |
| B、只有p电子 |
| C、有s、p电子 |
| D、只有s电子或有s、p电子 |
在下列各组有机物中，既不属于同分异构体，又不属于同系物的一组物质是（ ）
| A、甲酸、乙酸、硬脂酸 |
| B、苯磺酸、苯甲酸、石炭酸 |
| C、2-丙醇、1-丙醇、甲乙醚 |
| D、丙醛、丙酮、丙烯醇（CH2=CH-CH2-OH） |
如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图．下列说法不正确的是（ ）| A、从D口逸出的气体是H2 |
| B、从B口加入稀NaOH（增强导电性）的水溶液 |
| C、每生成22.4L Cl2，同时产生2mol NaOH |
| D、从A口加入精制的浓食盐水 |
在容积为2.0L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，下列叙述错误的是（ ）| A、从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为0.067mol/（L?min） | ||
B、根据图该反应的平衡常数表达式为k=
| ||
| C、若在第5分钟时升高温度，则该反应的正反应是吸热反应，反应的平衡常数增大，B的反应速率增大 | ||
| D、若在第7分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化情况符合b曲线 |
元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构．下列说法正确的是（ ）
| A、X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：W＞Y＞Z＞X |
| B、在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子所含的共用电子对数相等 |
| C、与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键 |
| D、X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的化合物 |
标准状况下有①6.72LCH4 ②3.01×1023个HCl ③13.6gH2S ④0.2molNH3，下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是（ ）
| A、体积 ④＜①＜②＜③ |
| B、密度 ①＜④＜③＜② |
| C、质量 ④＜①＜③＜② |
| D、氢原子数 ②＜④＜③＜① |
磁性材料氮化铁镍合金可用Fe（NO3）3、Ni（NO3）2、丁二酮肟、氨气、氮气、氢氧化钠、盐酸等物质在一定条件下反应制得．