题目内容
由一种阳离子和两种酸根离子组成的盐称为混盐．下列关于混盐Na4S2O3的有关判断，不正确的是（ ）
| A、该混盐水溶液呈碱性 |
| B、该混盐溶液加入BaCl2可以生成白色沉淀 |
| C、该混盐与H2SO4反应有气体生成 |
| D、该混盐在酸性条件下可生成S，每产生1molS转移1.5NA个电子 |
考点：钠的重要化合物,含硫物质的性质及综合应用
专题：元素及其化合物
分析：混盐Na4S2O3中S元素的平均化合价为+1价，应为Na2SO3和Na2S的混盐，Na2SO3和Na2S都是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，在酸性条件下可发生：SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O，以此解答该题．
解答：
解：混盐Na4S2O3中S元素的平均化合价为+1价，应为Na2SO3和Na2S的混盐，则
A．Na2SO3和Na2S都是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故A正确；
B．该混盐溶液加入BaCl2可以生成BaSO3白色沉淀，故B正确；
C．该混盐与H2SO4反应可生成SO2或H2S气体，故C正确；
D．在酸性条件下可发生：SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O，生成3molS转移电子4mol，则每产生1molS转移
NA个电子，故D错误．
故选D．
A．Na2SO3和Na2S都是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故A正确；
B．该混盐溶液加入BaCl2可以生成BaSO3白色沉淀，故B正确；
C．该混盐与H2SO4反应可生成SO2或H2S气体，故C正确；
D．在酸性条件下可发生：SO32-+2S2-+6H+=3S↓+3H2O，生成3molS转移电子4mol，则每产生1molS转移
| 4 |
| 3 |
故选D．
点评：本题考查含硫物质的性质，题目难度中等，注意正确判断混盐的组成为解答该题的关键，学习中注重相关基础知识的积累．
练习册系列答案
相关题目
下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（ ）
| A、10mL 0.1mol?L-1氨水与10mL 0.1mol?L-1盐酸溶液混合，c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） |
| B、10mL 0.1mol?L-1NH4Cl溶液与5mL 0.2 mol?L-1NaOH盐酸混合，c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） |
| C、10mL 0.5mol?L-1CH3COONa溶液与6mL 1mol?L-1盐酸混合，c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D、c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2CO3溶液和NH4Cl溶液中，c[（NH4）2SO4]＜c（NH4Cl）＜c[（NH4）2CO3] |
如图为CO2电催化还原为碳氢化合物的工作原理示意图，用一种钾盐水溶液作电解液．下列说法不正确的是（ ）| A、工作时，铜片作阴极 |
| B、工作时，K+向铜片电极移动 |
| C、工作时，铂片上的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O |
| D、若CxHy为C2H4，则生成1 mol C2H4的同时生成2 molO2 |
将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（ ）
| A、盐桥中的Cl-向乙烧杯方向移动 |
| B、盐桥中有电子通过 |
| C、乙中的铜棒逐渐变细 |
| D、片刻后可观察到滤纸a点变红色 |
用四氯化碳萃取溴水中的溴，下列说法中不正确的是（ ）
| A、实验中使用的主要仪器是分液漏斗 |
| B、溴在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 |
| C、不可把萃取剂四氯化碳换成酒精 |
| D、分液时，水及溴的四氯化碳溶液均从分液漏斗下口流出 |
下列对气体物质的体积有显著影响的是（ ）
①温度 ②所含微粒数 ③微粒本身大小 ④微粒间的距离．
①温度 ②所含微粒数 ③微粒本身大小 ④微粒间的距离．
| A、②③④ | B、②④ |
| C、①③④ | D、①②④ |
若1克氧气中含有m个氧原子，则阿伏加德罗常数用含m的代数式可表示为（ ）
A、
| ||
| B、32m | ||
| C、16m | ||
D、
|
下列各组混合物，可以用分液漏斗分离的是（ ）
| A、四氯化碳与溴的混合物 |
| B、植物油和水 |
| C、双氧水和水的混合物 |
| D、酒精和水的混合物 |