Question

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，且原子最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C、B与D均为同主族元素．下列叙述正确的是
（　　）

• A、在地壳中，B元素的含量位于第二位
• B、A、B、D三种元素形成的化合物一定是强酸
• C、A元素与C元素形成的化合物与水反应后，溶液呈碱性
• D、B元素与C元素形成的化合物C₂B和C₂B₂中阴、阳离子个数比不同

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，且原子最外层电子数之和为14；
A与C、B与D均为同主族元素，则A、B原子最外层电子数之和为7，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，B的次外层为2或8，如果B次外层为8个电子，则B位于第三周期，B、D属于短周期元素，B的原子序数小于D，且属于同一主族，没有符合条件的D元素，所以B的次外层电子数是2，则A、C位于第IA族、B位于第VIA族，它们的原子序数依次增大，则B为O元素、C是Na元素、D是S元素，根据这四种原子序数之和得A为H元素．

解答： 解：短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，且原子最外层电子数之和为14；A与C、B与D均为同主族元素，则A、B原子最外层电子数之和为7，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，B的次外层为2或8，如果B次外层为8个电子，则B位于第三周期，B、D属于短周期元素，B的原子序数小于D，且属于同一主族，没有符合条件的D元素，所以B的次外层电子数是2，则A、C位于第IA族、B位于第VIA族，它们的原子序数依次增大，则B为O元素、C是Na元素、D是S元素，根据这四种原子序数之和得A为H元素，
A．B是O元素，在地壳中B的含量位于第一位，故A错误；
B．A、B、D三种元素形成的化合物不一定是强酸，如H₂SO₃是弱酸，故B错误；
C．A是H元素、C是Na元素，A元素与C元素形成的化合物是NaH，NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，所以溶液呈碱性，故C正确；
D．B元素与C元素形成的化合物Na₂O和Na₂O₂中阴、阳离子个数比相同，都是1：2，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了原子结构和元素周期律关系，根据原子结构及原子之间的关系确定元素，再结合物质的结构、性质分析解答，注意B中亚硫酸的性质、C中NaH与水反应方程式的书写、D中过氧化钠的结构，这些知识点都是易错点，会正确书写过氧化钠电子式．