Question

1．向体积为V_a的0.05mol•L^-1CH₃COOH溶液中加入体积为V_b的0.05mol•L^-1KOH溶液，下列关系错误的是（　　）

• A． V_a＞V_b时：c （CH₃COOH）＞c （CH₃COO^-）＞c （K⁺）
• B． V_a=V_b时：c （CH₃COOH）+c （H⁺）＞c （OH^-）
• C． V_a＜V_b时：c （CH₃COO^-）＞c （K⁺）＞c （OH^-）＞c （H⁺）
• D． V_a与V_b任意比时：c （K⁺）+c （H⁺）=c （OH^-）+c （CH₃COO^-）

Answer 1

分析 A．V_a＞V_b时，混合溶液中溶质为CH₃COOH、CH₃COOK，且醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，如果n（CH₃COOH）远远大于n（CH₃COOK），可存在c （CH₃COOH）＞c （CH₃COO^-）；
B．V_a=V_b时，混合溶液中溶质为醋酸钾，溶液中存在质子守恒，根据质子守恒判断；
C．V_a＜V_b时，混合溶液中溶质为醋酸钾和KOH，如果n（CH₃COOK）＞n（KOH），根据物料守恒知，c （CH₃COO^-）＜c （K⁺）；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断．

解答 解：A．V_a＞V_b时，混合溶液中溶质为CH₃COOH、CH₃COOK，且醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，如果n（CH₃COOH）远远大于n（CH₃COOK），可存在c （CH₃COOH）＞c （CH₃COO^-），醋酸电离出醋酸根离子导致溶液中c （CH₃COO^-）＞c （K⁺），所以可以存在c （CH₃COOH）＞c （CH₃COO^-）＞c （K⁺），故A正确；
B．V_a=V_b时，混合溶液中溶质为醋酸钾，溶液中存在质子守恒，根据质子守恒得c（CH₃COOH）+c（H⁺）=c（OH^-），故B错误；
C．V_a＜V_b时，混合溶液中溶质为醋酸钾和KOH，如果n（CH₃COOK）＞n（KOH），根据物料守恒知，c （CH₃COO^-）＜c （K⁺），且“c （CH₃COO^-）＞c （K⁺）＞c （OH^-）＞c （H⁺）”不遵循电荷守恒，故C错误；
D．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得：c （K⁺）+c （H⁺）=c （OH^-）+c （CH₃COO^-），故D正确；
故选BC．

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，明确混合溶液中溶质成分、溶质性质及酸碱物质的量相对大小是解本题关键，注意溶液中存在电荷守恒和物料守恒与溶液中溶质成分多少无关，题目难度不大．