Question

14．室温下向10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A． a点所示溶液中：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（HA）＞c（OH^-）
• B． a～b段溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-）
• C． pH=7时的溶液中：c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）
• D． b点所示溶液中：c（HA）＞c（Na⁺）＞c（A^-）

Answer 1

分析 A．a点酸碱的物质的量相等，二者恰好完全反应生成NaA，根据图知，该溶液呈碱性，说明NaA是强碱弱酸盐，溶液中存在质子守恒c（H⁺）+c（HA）=c（OH^-），则c（HA）＜c（OH^-）；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
C．pH=7时溶液呈中性，溶液中c（H⁺）=c（OH^-），再结合电荷守恒判断；
D．b点溶液呈中性，溶液中c（Na⁺）=c（A^-）．

解答 解：A．a点酸碱的物质的量相等，二者恰好完全反应生成NaA，根据图知，该溶液呈碱性，说明NaA是强碱弱酸盐，溶液中存在质子守恒c（H⁺）+c（HA）=c（OH^-），则c（HA）＜c（OH^-），结合电荷守恒得c（Na⁺）＞c（A^-），弱酸根离子水解程度较小，则溶液中存在c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（HA），故A错误；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），故B正确；
C．pH=7时溶液呈中性，溶液中c（H⁺）=c（OH^-），再结合电荷守恒得c（Na⁺）=c（A^-），则c（Na⁺）＜c（A^-）+c（HA），故C错误；
D．b点溶液呈中性，溶液中c（H⁺）=c（OH^-），再结合电荷守恒得c（Na⁺）=c（A^-），故D错误；
故选B．

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，侧重考查学生图象分析及判断能力，明确曲线上每一点溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，知道溶液中存在的电荷守恒及物料守恒，题目难度不大．