题目内容

15．如图是两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画）：

（1）实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是Ⅱ（填Ⅰ、Ⅱ）烧杯，该烧杯对应的试管中发生反应的化学方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，通过实验甲可比较出Na2CO3（填“Na2CO3”或“NaHCO3”）更稳定
（2）实验乙用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象：包有Na2O2的棉花着火燃烧．写出Na2O2与CO2反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，棉花能着火燃烧说明该反应的热量变化是放热反应．

分析 实验用石灰水是否变浑浊来说明谁不稳定发生了分解反应，大试管的温度高，石灰水不变浑浊，说明碳酸钠不分解，而小试管的温度低，石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠分解，得出碳酸钠更稳定；棉花着火燃烧即可燃物达到了着火点，说明Na2O2与CO2反应放热．
（1）碳酸氢钠不稳定，加热分解生成的二氧化碳能使石灰水变浑浊，而碳酸钠不能；
（2）Na2O2与CO2的反应放出热量，生成碳酸钠和氧气．

解答 解：实验用石灰水是否变浑浊来说明谁不稳定发生了分解反应，大试管的温度高，石灰水不变浑浊，说明碳酸钠不分解，而小试管的温度低，石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠分解，得出碳酸钠更稳定；棉花着火燃烧即可燃物达到了着火点，说明Na2O2与CO2反应放热．
（1）因碳酸氢钠加热易分解，二氧化碳能使石灰水变浑浊，则实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是Ⅱ烧杯，该烧杯对应的试管中发生反应的化学方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，通过实验甲可比较出Na2CO3更稳定，
故答案为：Ⅱ；2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O；Na2CO3；   
（2）Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，化学反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，包有Na2O2的棉花着火燃烧，可知该反应放出热量，即为放热反应，
故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；放热反应．

点评 本题考查性质实验的设计，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意反应与现象的关系，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
5．下列物质中属于非电解质的是（　　）
A．铁B．蔗糖C．氯化钠溶液D．氢氧化铜
6．下列叙述中，正确的是（　　）
A．氯气中含有的少量氯化氢，可用氢氧化钠溶液除去
B．NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强
C．过量铁粉加入CuCl2溶液中，充分反应后溶液中的阳离子主要是Fe3+
D．氨气喷泉实验说明氨气极易溶解于水
3．某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程脱除燃煤尾气中的SO2，同时制得电池材料MnO2（反应条件已省略）．

请回答下列问题：
（1）上述流程中多次涉及到过滤操作，实验室进行过滤操作时需要用到的硅酸盐仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗；其中玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出．
（2）用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+，其原理是消耗溶液中的酸，促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀．
（3）已知Ksp（CuS）=8.4×10-45，Ksp（NiS）=1.4×10-24；在除铜镍的过程中，当Ni2+恰好完全沉淀（此时溶液中c（Ni2+）=1.0×10-5mol/L），溶液中Cu2+的浓度．是6.0×10-26mol/L．
（4）工业上采用惰性电极电解K2MnO4水溶液的方法来生产KMnO4，请写出阳极的电极反应式MnO42--e-═MnO4-，电解总反应的化学方程式2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2KMnO4+H2↑+2KOH．
（5）下列各组试剂中，能准确测定一定体积燃煤尾气中SO2含量的是bc．（填编号）
a．NaOH溶液、酚酞试液                  b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液
c．碘水、淀粉溶液                        d．氨水、酚酞试液
（6）除杂后得到的MnSO4溶液可以通过bca制得硫酸锰晶体．（MnSO4•H2O，相对分子质量为169）
a．过滤     b．蒸发浓缩     c．冷却结晶    d．灼烧
（7）已知废气中SO2浓度为8.4g/m3，软锰矿浆对SO2的吸收率可达90%，则处理1000m3燃煤尾气，可得到硫酸锰晶体质量为20.0kg（结果保留3位有效数字）．
10．10.0mL 某气态烃在 50.0mL O2中充分燃烧，得到液态水和35.0mL 的气体混合物（所有气体的体积都是在同温同压下测得的），则该气态烃可能是（　　）
A．CH4B．C2H6C．C3H8D．C4H10
20．海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如图1：

（一）某化学研究小组用图2装置模拟步骤I电解食盐水（用铁和石墨做电极）．
（1）a电极材料是石墨（填铁、石墨），其电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑．
（2）当阴极产生11.2mL气体时（标准状况），该溶液的pH为12（忽略反应前后溶液体积的变化）．
（二）卤水中蕴含着丰富的镁资源，就MgCl2粗产品的提纯、镁的冶炼过程回答下列问题：已知MgCl2粗产品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+．下表是生成氢氧化物沉淀的pH：
物质Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3Mg（OH）2
开始沉淀pH2.78.13.89.5
完全沉淀pH3.79.64.811.0
（3）把MgCl2粗产品的溶液中的Fe2+转化为Fe3+，可选用的物质是b（填序号，下同），加入c调节溶液的pH，充分反应后过滤，可得MgCl2溶液．
a．KMnO4 b．H2O2      c．MgO       d．NaOH
（4）步骤Ⅲ由MgCl2•H2O获得MgCl2的操作是：将MgCl2•6H2O在干燥的HCl气流中加热．
（三）制取工业溴：
（5）步骤Ⅳ中已获得Br2，步骤Ⅴ中又将Br2还原为Br-，其目的是富集溴元素．
（6）写出步骤Ⅴ用SO2水溶液吸收Br2的离子方程式：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．
7．分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号内为混入的杂质）
物质需加入的试剂有关离子方程式
FeSO4 （Fe2（SO4）3）
Mg（Al）
CO2 （HCl）
SiO2（CaCO3）．
2．下列说法正确的是（　　）
A．图（）的一氯代物有4种
B．表示甲烷分子或四氯化碳分子的比例模型
C．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等
D．乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH2O
3．蓓萨罗丁是一种治疗顽固性皮肤T-细胞淋巴瘤的药物，其结构简式如图，下列关于蓓萨罗丁判断正确的是（　　）
A．蓓萨罗丁的分子式为C24H28O3
B．蓓萨罗丁分子中一定有17个碳原子在同一平面内
C．蓓萨罗丁可以与氢气发生加成反应，1mol蓓萨罗丁最多消耗8 mol H2
D．蓓萨罗丁能与NaOH溶液反应，但是不能使酸性KMnO4溶液褪色

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