题目内容

3．在除杂质的实验操作中，为了将溶液中的杂质完全除去，通常需加入过量的除杂质试剂．
（1）除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，除杂试剂为：通入足量CO2；离子方程式：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．
（2）除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，除杂试剂为足量的铁粉，离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+；
（3）除去铁粉中混有的铝粉，除杂试剂为：NaOH溶液；离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（4）实验室制取氢氧化铝，试剂为：Al2（SO4）3 和氨水；离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

分析 （1）Na2CO3可与CO2反应生成NaHCO3而除去；
（2）FeCl3可与Fe反应生成FeCl2而除去；
（3）铝粉与强碱溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠；
（4）利用硫酸铝和氨气反应制备氢氧化铝．

解答 解：（1）Na2CO3可与CO2反应生成NaHCO3而除去，反应的离子方程式为CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，
故答案为：通入足量CO2；CO32-+CO2+H2O=2HCO3-；
（2）FeCl3可与Fe反应生成FeCl2而除去，则试剂为足量的铁粉，反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，
故答案为：足量的铁粉；2Fe3++Fe=3Fe2+；
（3）铝粉与强碱溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，所以可加入NaOH溶液除去铁粉中的铝粉，
故答案为：NaOH溶液；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（4）实验室制取氢氧化铝，试剂为Al2（SO4）3 和氨水，离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故答案为：氨水；Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

点评 本题考查离子反应方程式的书写及混合物除杂，为高频考点，把握习发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如图所示：

已知：①SO2（g）+Cl2（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ•mol-1
②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；
③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气．
回答下列问题：
（1）配平装置A中发生反应的化学方程式：
2KMnO4+16HCl-2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）装置C中盛装的液体名称为浓硫酸．
（3）实验时，冷却水应该从球形冷凝管的b（填“a”或“b”）口通入．
（4）装置F的作用为防止空气中的水分进入装置．
（5）长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为溶解硫酰氯分解生成的氯气．
（6）将SO2气体通入BaCl2溶液中，无明显现象，再通入某种气体，产生白色沉淀，该气体不可能是c（填序号）．
a．NH3  b．NO2  c．CO2  d．Cl2
（7）氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯（SO2Cl2）与另外一种物质，该分解反应的化学方程式为2C1SO3H$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2Cl2+H2SO4，分离两种产物的方法是蒸馏．
14．下表是元素周期表的一部分．下表中所列的字母分别代表某一种元素．
（1）下列①④（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体．
①a、c、h　②b、g、k③c、h、l  ④d、e、f
（2）下列由a～g形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是AB．
A．ib3  B．hl4 C．il5 D．hb4
（3）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．核外电子离开该原子所需的能量主要受两大因素的影响：a．原子核对核外电子的吸引力b．形成稳定结构的倾向．下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ•mol-1）
锂XY
失去第一个电子 519502580
失去第二个电子729645701820
失去第三个电子1179969202750
失去第四个电子955011600
①通过上述信息和表中的数据分析，为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量？Li原子失去1个电子后形成稳定结构，再失去一个电子很困难．
②用电子式（相应元素符号）表示化合物X2j2的形成过程．
③Y是周期表中的ⅢA族元素．以上13种元素中，Ar元素原子（填写元素符号）失去核外第一个电子需要的能量最多．
11．稀硫酸和亚硫酸钠粉末反应，能使该反应的起始速率加快的是（　　）
A．增大亚硫酸钠粉末的量
B．硫酸浓度增大一倍，用量减少到原来的$\frac{1}{2}$
C．硫酸浓度不变，用量增大一倍
D．使反应在较低温度下进行
18．的性质叙述不正确的是（　　）
A．能使高锰酸钾溶液褪色B．能使溴水褪色，且静置后分层
C．不能发生取代反应D．可以燃烧
8．实验室配制物质的量浓度均为0.2mol/L 的NaCl溶液和稀H2SO4 各480mL．提供的试剂是：NaCl固体和98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）及蒸馏水．
（1）应用托盘天平称量NaCl5.9g，应用10mL量筒量取H2SO45.4mL；
（2）配制两种溶液时都需要的仪器是烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管；
（3）稀释浓H2SO4时应注意将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，边倒边用玻璃棒搅拌；
（4）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有ABCDE（填序号）
A、在烧杯中溶解溶质搅拌时，溅出少量溶液
B、没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中
C、定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线
D、将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出
E、把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用
F、容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干
G、量筒量取浓H2SO4后没有用蒸馏水洗涤2～3次，并将洗液移入容量瓶中．
15．为维持人体血液中的血糖含量，在给病人输液时，通常用葡萄糖注射液．如图是医院病人输液使用的一瓶质量分数为6%的葡萄糖（C6H12O6）注射液标签，请认真观察标签上所列内容后计算：
（1）该溶液的物质的量浓度为0.5mol•L-1（精确到0.1g）．
（2）该溶液的密度为1.5g•mL-1（精确到0.1g）．
（3）如果从该瓶中取出75g葡萄糖注射液，将其变为15%的注射液，需要加入7.9g葡萄糖固体（精确到0.1g）．
12．下列说法正确的是（　　）
①氢气通过灼热的CuO粉末反应后固体物质增重
②用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光是因为CuCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu+Cl2↑
③Cu溶于浓HNO3：3Cu+8H++2N${O}_{3}^{-}$═3Cu2++2NO+4H2O
④常温下，Cu既能与FeCl3溶液反应又能与浓硝酸反应．
A．①②B．①③C．②④D．③④
13．由NaCl、MgCl2和CaCl2组成的0.2L混合液中，C（Na+）═1mol•L-1、C（Mg2+）=0.5mol•L-1、C（Cl-）=3mol•L-1，回答下列问题：
（1）该混合液中含溶质MgCl2的质量为9.5g．
（2）该混合液含氯化钙物质的量为0.1mol，将该溶液加水稀释至体积为lL，稀释后溶液中Ca2+物质的量浓度为0.1mol/L．

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