题目内容

12．下列说法正确的是（　　）
①氢气通过灼热的CuO粉末反应后固体物质增重
②用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光是因为CuCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu+Cl2↑
③Cu溶于浓HNO3：3Cu+8H++2N${O}_{3}^{-}$═3Cu2++2NO+4H2O
④常温下，Cu既能与FeCl3溶液反应又能与浓硝酸反应．
A．①②B．①③C．②④D．③④

分析 ①发生氢气与CuO的反应生成Cu和水；
②电解质溶液导电，都是发生了氧化还原反应，相对于电解电解质溶液；
③Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮气体；
④常温下，Cu能够被铁离子和浓硝酸氧化．

解答 解：①发生氢气与CuO的反应生成Cu和水，反应前固体为CuO，反应后固体为Cu，固体质量减小，故错误；
②用CuCl2溶液做导电实验，相对于电解氯化铜溶液，在阴阳两极上分别生成氢气和Cu，故正确；
③Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮不是生成NO，故错误；
④常温下，Cu能够被铁离子和浓硝酸氧化，所以Cu既能与FeCl3溶液反应又能与浓硝酸反应，故正确；
故选C．

点评 本题考查了化学反应过程中固体质量的变化分析、电解原理、氧化还原反应及产物判断，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．某无色溶液能与铝粉反应生成氢气，则下列各组离子在该溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．Fe2+ Na+ SO42- NO3-B．K+、Na+、Cl-、SO42-、
C．Ag+ K+ Ba2+ NO3-D．Mg2+ Ca2+ Cl- SO42-
3．在除杂质的实验操作中，为了将溶液中的杂质完全除去，通常需加入过量的除杂质试剂．
（1）除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，除杂试剂为：通入足量CO2；离子方程式：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．
（2）除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，除杂试剂为足量的铁粉，离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+；
（3）除去铁粉中混有的铝粉，除杂试剂为：NaOH溶液；离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
（4）实验室制取氢氧化铝，试剂为：Al2（SO4）3 和氨水；离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
20．下列关于反应速率的说法正确的是（　　）
A．决定反应速率的主要因素是反应物的浓度
B．化学反应速率为0.8 mol/（L•s） 是指1s 时某物质的浓度为0.8mol/L
C．用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比
D．如图表示密闭容器中673 K，30 MPa下的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系曲线图．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样
7．已知U、V、W、X、Y、Z均为元素周期表中前36号元素，且原子序数依次增大．U、V、W和X、Y分别为同一周期的主族元素，V原子p能级电子总数与s能级电子总数相等．U、Z原子中未成对电子数是同周期中最多的，且基态Z原子核外电子数是基态V原子核外电子数的3倍．X和Y原子的第一至第四电离能如表所示：
电离能/kJ/molI1I2I3I4
X7381451773310540
Y5781817274511575
（1）试比较U、V、W三种元素电负性F＞O＞N（用元素符号填空），X、Y两元素中X的第一电离能较大的原因是原子价电子排布为3s2，而Al原子的价电子排布为3s23p1，Mg原子3s轨道全充满，3p轨道全空相对稳定
（2）基态Z原子的核外电子排布式为[Ar]3d54s1．该基态原子共有24种不同运动状态的电子．
（3）试写出U元素单质的2种等电子体，①CO，②CN-．
（4）将W的单质通入NaOH溶液中可得到VW2．VW2是一种无色、几乎无味的剧毒气体，主要用于氧化反应，火箭工程、助燃剂等．
①VW2中V原子的杂化轨道类型是sp3，VW2分子的空间构型为V形．
②与H2O分子相比，VW2分子的极性更小（填“大”或“小”），原因是F的电负性大于O，导致正负电荷中心偏离程度减小．
（5）金属Z内部原子的堆积方式与Na相同，都是体心立方堆积方式．则晶胞中Z的配位数为8，若该晶胞的边长为289pm，NA取值为6.02×1023，Z原子的摩尔质量为52g/mol，则Z的密度为7.1g/cm3．Z原子与次近的Z原子的核间距离为289pm．
17．据2002年3月5日的《环球时报》报道：意大利警方一举摧毁了四名摩洛哥人针对美国驻意大利大使馆的恐怖事件．警方从摩洛哥人的住宅中搜出了5kg爆竹，2.5kg蜡烛和2kg K4[Fe（CN）6]．据审讯，四名恐怖分子准备将爆竹作炸药，蜡烛作引爆剂，K4[Fe（CN）6]在爆炸中可分解成一种剧毒盐KCN．试根据要求回答下列问题：

（1）已知爆竹爆炸后，K4[Fe（CN）6]会发生分解，除生成剧毒盐KCN外，还生成三种稳定的单质．试写出化学反应方程式：K4[Fe（CN）6]═4KCN+Fe+N2↑+2C．
（2）恐怖分子打算将产生的剧毒盐KCN用来污染水源，含CN-的污水危害很大．处理该污水时，可在催化剂TiO2作用下用NaClO将CN-氧化成CNO-．CNO-在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2与CO2．某环保部门用右图装置进行实验，以证明该处理方法的有效性并测定CN-被处理的百分率．
将浓缩后含CN-的废水与过量NaClO溶液的混合液（其中CN-浓度为0.05mol/L）200mL倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞．
①甲中反应的离子方程式为CN-+ClO-=CNO-+Cl-；乙中反应的离子方程式为2CNO-+3ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+H2O+3Cl-．
②乙中生成的气体除CO2、N2外还有HCl及副反应生成的Cl2等，上述实验是通过测定CO2的量来确定CN-的处理效果．丙中加入的除杂试剂是A（填标号）．
（A）饱和食盐  （B）饱和NaHCO3溶液  （C）浓NaOH溶液  （D）浓硫酸
丁在实验中的作用是除去混合气体中Cl2，防止对CO2测定量的影响．戊中盛有足量的石灰水，若实验后戊中共生成0.8g沉淀，则该实验中CN-被处理的百分率＞80%（填“＞”、“二”或“＜”=．
4．能判断CO2为酸性氧化物的依据是（　　）
A．CO2+H2O═H2CO3B．C+O2═CO2
C．CO2+2KOH═K2CO3+H2OD．CaO+CO2═CaCO3
1．A、B、C三种元素的核电荷数都小于18，A元素的原子最外层电子数是1，B元素原子的最外层得到1个电子就达到稳定结构，C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则这三种元素组成的化合物不可能的是（　　）
A．A2BC3B．ABC3C．ABC4D．ABC
2．将4g氢氧化钠溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（　　）
A．1 mol•L-1B．0.1 mol•L-1C．0.01 mol•L-1D．10 mol•L-1

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