题目内容

14．下表是元素周期表的一部分．下表中所列的字母分别代表某一种元素．
（1）下列①④（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体．
①a、c、h　②b、g、k③c、h、l  ④d、e、f
（2）下列由a～g形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是AB．
A．ib3  B．hl4 C．il5 D．hb4
（3）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．核外电子离开该原子所需的能量主要受两大因素的影响：a．原子核对核外电子的吸引力b．形成稳定结构的倾向．下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ•mol-1）
锂XY
失去第一个电子 519502580
失去第二个电子729645701820
失去第三个电子1179969202750
失去第四个电子955011600
①通过上述信息和表中的数据分析，为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量？Li原子失去1个电子后形成稳定结构，再失去一个电子很困难．
②用电子式（相应元素符号）表示化合物X2j2的形成过程．
③Y是周期表中的ⅢA族元素．以上13种元素中，Ar元素原子（填写元素符号）失去核外第一个电子需要的能量最多．

分析 由元素在周期表中位置，可知a为Na、b为H、c为Mg、d为Sr、e为Ti、f为Al、g为Ge、h为C、i为P、j为O、k为Te，l为Cl、m为Ar．
（1）金属元素及石墨也是电的良导体；
（2）若元素化合价绝对值+原子最外层电子数=8，则满足8电子结构，含有H元素一定不满足8电子结构；
（3）①Li原子失去1个电子后形成稳定结构，再失去1个电子很困难；
②由表中数据可知，X的第二电离能剧增，故X表现+1价，处于第ⅠA族，且第一电离能比Li的小，说明比锂的金属性强，应为周期表中的Na元素，j为O元素，二者形成的Na2O2属于离子化合物；
③由表中数据可知，Y的第四电离能剧增，故Y表现+3价，最外层电子数为3，应为ⅢA族元素，稀有气体原子为稳定结构，第一电离能最大．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知a为Na、b为H、c为Mg、d为Sr、e为Ti、f为Al、g为Ge、h为C、i为P、j为O、k为Te，l为Cl、m为Ar．
（1）a、c、d、f分别为Na、Mg、Sr和Al，e处于过渡元素区，也一定为金属，它们都是电的良导体；h为碳元素，其单质中的一种石墨也是电的良导体，故应选①、④两组，故答案为：①④；
（2）A．PC3 分子中P元素、Cl元素的化合价绝对值+原子最外层电子数=8，均满足8电子结构，故A选；
B．CCl4 分子中C元素、Cl元素的化合价绝对值+原子最外层电子数=8，均满足8电子结构，故B选；
C．PCl5 分子中P元素的化合价绝对值+原子最外层电子数=10，不均满足8电子结构，故C不选；
D．CH4分子中含有H原子，H原子满足2电子结构，故D不选，
故选：AB；
（3）①锂原子核外共有3个电子，其中两个在K层，1个在L层，当失去最外层的一个电子后，锂离子处于稳定结构，要使锂离子再失去电子便会形成不稳定结构，因此锂原子失去第二个电子时所需能量远大于失去第一个电子所需的能量，
故答案为：Li原子失去1个电子后形成稳定结构，再失去一个电子很困难；
②由表中数据可知，X的第二电离能剧增，故X表现+1价，处于第ⅠA族，且第一电离能比Li的小，说明比锂的金属性强，应为周期表中的Na元素，j为O元素，二者形成的Na2O2属于离子化合物，用电子式表示其形成过程为：，
故答案为：；
③由表中所给Y的数据可知，Y失去第1、2、3个电子所需能量差别不大，而失去第4个电子所需能量远大于失去第3个电子所需的能量，因此Y元素的最外层有3个电子，即为ⅢA族的元素Al；
结构越稳定失电子所需能量越高，在所给13种元素中，处于零族的Ar元素已达8e-的稳定结构，因此失去核外第一个电子需要的能量最多，
故答案为：ⅢA；Ar．

点评 本题考查位置结构性质的相互关系及应用，题目难度不大，注意把握元素周期律的主要内容，注意电离能的大小与核外电子排布的关系．

练习册系列答案
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20．把18.0mol•L-1的浓硫酸稀释成2.00mol•L-1的稀硫酸100ml，实验操作如下：
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B．盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；
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E．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
F．将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中；
G．改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；
H．继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线1-2cm处．
（1）填写上述步骤中的空白：
C11.1；D 将浓硫酸注入水；F100；
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19．X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大．X为非金属元素，且X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y的氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．试推断：
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6．100℃时，在容积为2.0L的恒容密闭容器中，通入乙烯和氧气，其中乙烯和氧气物质的量之比为2：1，发生反应：2C2H4 （g）+O2（g）?2CH3CHO（g）△H＜0，体系中部分物质的物质的量随时间变化如图所示．
回答下列问题：
（1）a点时，c（C2H4）等于2c（CH3CHO）（填“大于”“小于”或“等于”）．
（2）前3s内，平均反应速率v（C2H4）为0.2mol•L-1•s-1．
（3）5s时改变反应温度为T℃，v（CH3CHO）以0.01mol•L-1•s-1的平均速率减小，经t1 s后达到平衡，平衡时测得c（C2H4）=c（CH3CHO）．
①T大于100℃（填“大于”或“小于”）．
②t1=5，该条件下反应的平衡常数K=8．
3．在除杂质的实验操作中，为了将溶液中的杂质完全除去，通常需加入过量的除杂质试剂．
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（3）除去铁粉中混有的铝粉，除杂试剂为：NaOH溶液；离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
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4．能判断CO2为酸性氧化物的依据是（　　）
A．CO2+H2O═H2CO3B．C+O2═CO2
C．CO2+2KOH═K2CO3+H2OD．CaO+CO2═CaCO3

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