题目内容
20．下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）| A． | CO2通入到 CaCl2溶液中 | |
| B． | NH3通入 AlCl3溶液中 | |
| C． | 用脱脂棉包裹Na2O2粉末向其中通入适量二氧化碳 | |
| D． | 稀盐酸滴加到Fe（OH）3胶体中 |
分析 A．盐酸酸性大于碳酸，CO2通入到 CaCl2溶液中不发生反应；
B．NH3通入 AlCl3溶液中生成氢氧化铝白色沉淀；
C．过氧化钠和二氧化碳气体反应生成碳酸钠和氧气，反应放热脱脂棉燃烧；
D．氢氧化铁胶体中加入电解质溶液，先发生胶体聚沉后沉淀溶解；
解答 解：A．盐酸酸性大于碳酸，CO2通入到 CaCl2溶液中不发生反应，过程中始终无明显现象，故A正确；
B．氢氧化铝是两性氢氧化物溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱，NH3通入 AlCl3溶液中生成氢氧化铝白色沉淀，Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C．过氧化钠和二氧化碳气体反应生成碳酸钠和氧气，反应放热脱脂棉燃烧，有明显现象，故C错误；
D．稀盐酸滴加到Fe（OH）3胶体中，先发生胶体聚沉，继续滴入氢氧化铁沉淀溶解，有明显现象，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了物质性质的分析，主要是生成产物和反应现象的判断，注意物质的特殊性掌握，题目较简单．
练习册系列答案
相关题目
11．某次化学兴趣小组活动上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中（装置的气密性已检查） 请回答：
（1）各组反应开始时，甲装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
（2）当试管中不再有气体生成时，两组实验出现不同现象，填写下表的空格．
（1）各组反应开始时，甲装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
（2）当试管中不再有气体生成时，两组实验出现不同现象，填写下表的空格．
| 试剂用量 | 实验现象 （气球体积变化） | 分析原因 | |
| 第 ① 组 | 42g NaHCO3 53g Na2CO3 300mL4mol/L盐酸 | 甲中气球与乙中 气球的体积相等 | 甲、乙盐酸均过量 n（NaHCO3）=n （Na2CO3） V甲（CO2）=V乙（CO2） |
| 第 ② 组 | 42g NaHCO3 53g Na2CO3 300mL3mol/L盐酸 | 甲中气球体积大于乙中气球的体积（填“大于”或“小于” 或“等于”） |
8．已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（ ）
| A． | 原子半径A＞B＞D＞C | B． | 原子序数a＞b＞c＞d | ||
| C． | 离子半径D＞C＞B＞A | D． | 金属性B＞A，非金属性D＞C |
5．甲烷的用途很广泛．
（1）已知：
2NO2（g ）═N2O4（g）△H=-56.9kJ•mol -1
H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol -1
CH4（g）+N2O4 （g）=N2（g）+2H2O（l）+CO2 （g）△H=-898.1kJ•mol -1
则 CH4（g）催化还原NO2 （g）生成 N2（g）和H2O（g）的热化学方程式为CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），△H=-867kJ•mol-1．
（2）一定条件下，发生2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$N2（g）+2CO2（g）△H＜0．在不同时间c（NO）与c（CO）如下表所示：
①该温度下，该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（{N}_{2}）{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）{c}^{2}（CO）}$；
②计算前4秒内氮气的平均反应速率为9.375×10-5mol/（L•s）；
③下列选项中，不能说明上述反应已达平衡的是AC
A．2v正（NO）=v逆（N2 ）
B．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
C．容器中气体的密度不随时间而变化
D．容器中CO的质量不再发生变化
E． 容器中气体的总压强不随时间而变化
（3）CH4燃料电池原理如图所示
①该燃料电池的正极为b（填“a”或“b”）．该电池负极的电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；
②放电一段时间后，电解质溶液的pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（1）已知：
2NO2（g ）═N2O4（g）△H=-56.9kJ•mol -1
H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol -1
CH4（g）+N2O4 （g）=N2（g）+2H2O（l）+CO2 （g）△H=-898.1kJ•mol -1
则 CH4（g）催化还原NO2 （g）生成 N2（g）和H2O（g）的热化学方程式为CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），△H=-867kJ•mol-1．
（2）一定条件下，发生2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$N2（g）+2CO2（g）△H＜0．在不同时间c（NO）与c（CO）如下表所示：
| 时间/s | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
| c（NO）/mol•L-1 | 1.00×10-3 | 4.50×10-4 | 2.50×10-4 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
| c（CO）/mol•L-1 | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
②计算前4秒内氮气的平均反应速率为9.375×10-5mol/（L•s）；
③下列选项中，不能说明上述反应已达平衡的是AC
A．2v正（NO）=v逆（N2 ）
B．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
C．容器中气体的密度不随时间而变化
D．容器中CO的质量不再发生变化
E． 容器中气体的总压强不随时间而变化
（3）CH4燃料电池原理如图所示
①该燃料电池的正极为b（填“a”或“b”）．该电池负极的电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；
②放电一段时间后，电解质溶液的pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
12．相对分子质量为86的某烃M，其分子中含有4个甲基，则A的一氯代物（不考虑立体异构）最多有（ ）
| A． | 6种 | B． | 5种 | C． | 4种 | D． | 3种 |
10．含乙酸钠和对氯酚（
）的废水可以利用微生物电池除去，其原理如图所示，下列说法错误的是（ ）
）的废水可以利用微生物电池除去，其原理如图所示，下列说法错误的是（ ）| A． | 该装置能将化学能转化为电能 | |
| B． | A极为正极 | |
| C． | B极上发生氧化反应 | |
| D． | 每有1 mol CH3COO-被氧化，就有8 mol电子通过整个电路 |