Question

11．某H₂SO₄试液10.00mL，滴定消耗NaOH标准溶液[c（NaOH）=0.2000mol/L]30.26mL，求该试液中H₂SO₄的质量浓度．

Answer 1

分析 根据滴定和中和氢氧化钠的量根据方程式计算消耗硫酸的物质的量，然后根据c=$\frac{n}{V}$，进行计算求解．

解答 解：消耗NaOH标准溶液[c（NaOH）=0.2000mol/L]30.26mL，所以消耗氢氧化钠的物质的量为：0.2×30.26=6.052mmol，由反应H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O可知：n（H₂SO₄）=$\frac{6.052mmol}{2}$=3.026mmol，则：试液中H₂SO₄的质量浓度为：$\frac{3.026mmol}{10.00mL}$=0.3026mol/L，答：该试液中H₂SO₄的质量浓度为：0.3026mol/L．

点评 本题主要考查中和滴定求物质的量浓度，学生只要学会应用公式就可以迅速解题，比较容易．