题目内容
3．用括号内的试剂可除去各组物质中的少量杂质，使物质得到提纯的是（ ）| A． | 乙醇中的水（Na） | B． | 乙酸乙酯中的乙醇（乙酸） | ||
| C． | 乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na2CO3溶液） | D． | 乙酸中的苯酚（NaOH溶液） |
分析 A．乙醇、水均与Na反应；
B．乙醇、乙醇、乙酸乙酯互溶；
C．乙酸与饱和碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层；
D．二者均与NaOH溶液反应．
解答 解：A．乙醇、水均与Na反应，则Na不能除杂，故A不选；
B．乙醇、乙醇、乙酸乙酯互溶，则不能除杂，故B不选；
C．乙酸与饱和碳酸钠反应后，与乙酸乙酯分层，然后分液可分离，故C选；
D．二者均与NaOH溶液反应，不能除杂，故D不选；
故选C．
点评 本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握有机物的性质、性质差异、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物性质的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
14．下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．
（1）写出H的元素符号：Si
（2）画出E的离子结构示意图
（3）化合物AK的电子式是
．
（4）在一定条件下，A与D可形成一种极易溶于水的气态化合物，其化学式为NH3；该物质溶于水后的溶液呈碱性（填“酸”“碱”或“中”）．
（5）K的氢化物比J的氢化物稳定，其原因是K比J得电子能力强．
（6）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是NaOH（填化学式）
（7）F的最高价氧化物对应的水化物和K的最高价氧化物对应的水化物的反应化学方程式NaOH+HClO4═NaClO4+H2O；F的最高价氧化物对应的水化物和G的最高价氧化物对应的水化物的反应化学方程式NaOH+Al（OH）3═NaAlO2+H2O．
| A | B | ||||||
| C | D | E | |||||
| F | G | H | I | J | K |
（2）画出E的离子结构示意图
（3）化合物AK的电子式是
．（4）在一定条件下，A与D可形成一种极易溶于水的气态化合物，其化学式为NH3；该物质溶于水后的溶液呈碱性（填“酸”“碱”或“中”）．
（5）K的氢化物比J的氢化物稳定，其原因是K比J得电子能力强．
（6）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是NaOH（填化学式）
（7）F的最高价氧化物对应的水化物和K的最高价氧化物对应的水化物的反应化学方程式NaOH+HClO4═NaClO4+H2O；F的最高价氧化物对应的水化物和G的最高价氧化物对应的水化物的反应化学方程式NaOH+Al（OH）3═NaAlO2+H2O．
1．某地污水含有Zn2+、Hg2+、Fe3+和Cu2+四种阳离子，甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下：
下列判断正确的是（ ）
下列判断正确的是（ ）
| A． | 三种实验方案中都能制得纯净铜 | |
| B． | 甲方案中的反应涉及置换、分解、复分解三种反应类型 | |
| C． | 乙方案中加过量铁粉只能还原其中的二种阳离子 | |
| D． | 丙方案不会产生环境污染 |
8．
二甲醚（CH3OCH3）是一种应用前景广阔的清洁燃料，以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：
回答下列问题：
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
由上述数据计算△H1=-99 kJ•mol-1；
（2）该工艺的总反应为3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H，该反应△H=-263 kJ•mol-1，化学平衡常数K=K12•K2•K3（用含K1、K2、K3的代数式表示）；
（3）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有AD；
A．分离出二甲醚 B．升高温度
C．改用高效催化剂 D．增大压强
（4）工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生．该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是反应③消耗了反应②中的产物H2O，使反应②的化学平衡向正反应方向移动，从而提高CH3OCH3的产率；
（5）以$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2 通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示．下列说法正确的是CD；
A．该反应的△H＞0
B．若在p2和316℃时反应达到平衡，则CO的转化率小于50%
C．若在p3和316℃时反应达到平衡，H2的转化率等于50%
D．若在p3和316℃时，起始时$\frac{n（H2）}{n（CO）}$=3，则达平衡时CO的转化率大于50%
E．若在p1和200℃时，反应达平衡后保持温度和压强不变，再充入2mol H2和1mol CO，则平衡时二甲醚的体积分数增大
（6）某温度下，将8.0mol H2和4.0mol CO充入容积为2L的密闭容器中，发生反应：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），反应达平衡后测得二甲醚的体积分数为25%，则该温度下反应的平衡常数K=2.25．
二甲醚（CH3OCH3）是一种应用前景广阔的清洁燃料，以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：| 编号 | 热化学方程式 | 化学平衡常数 |
| ① | CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1 | K1 |
| ② | 2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24kJ•mol-1 | K2 |
| ③ | CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJ•mol-1 | K3 |
（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
| 化学键 | H-H | C-O | C=O | H-O | C-H |
| E/（kJ．mol-1） | 436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
（2）该工艺的总反应为3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H，该反应△H=-263 kJ•mol-1，化学平衡常数K=K12•K2•K3（用含K1、K2、K3的代数式表示）；
（3）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有AD；
A．分离出二甲醚 B．升高温度
C．改用高效催化剂 D．增大压强
（4）工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生．该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是反应③消耗了反应②中的产物H2O，使反应②的化学平衡向正反应方向移动，从而提高CH3OCH3的产率；
（5）以$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2 通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示．下列说法正确的是CD；
A．该反应的△H＞0
B．若在p2和316℃时反应达到平衡，则CO的转化率小于50%
C．若在p3和316℃时反应达到平衡，H2的转化率等于50%
D．若在p3和316℃时，起始时$\frac{n（H2）}{n（CO）}$=3，则达平衡时CO的转化率大于50%
E．若在p1和200℃时，反应达平衡后保持温度和压强不变，再充入2mol H2和1mol CO，则平衡时二甲醚的体积分数增大
（6）某温度下，将8.0mol H2和4.0mol CO充入容积为2L的密闭容器中，发生反应：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），反应达平衡后测得二甲醚的体积分数为25%，则该温度下反应的平衡常数K=2.25．
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