题目内容
依据等电子原理在下表中填出相应的化学式。
NH
N2H
NO
N2
(从左到右)C2H6 NO CO2 N2O4 CO
下面有关金属的叙述正确的是( )
A．金属受外力作用时常常发生变形而不易折断，是由于金属离子之间有较强的作用
B．通常情况下，金属中的自由电子会发生定向移动，而形成电流
C．金属是借助金属离子的运动，把能量从温度高的部分传到温度低的部分
D．金属的导电性随温度的升高而降低
下列分子的中心原子形成sp2杂化轨道的是( )
A．H2O B．NH3
C．C2H4 D．CH4
下列分子或离子的中心原子，带有一对孤电子对的是( )
A．XeO4 B．BeCl2
C．CH4 D．PCl3
下列叙述正确的是( )
A．P4和CO2分子中都只含有共价键
B．CCl4和NH3分子的空间结构都是正四面体形
C．BF3分子中各原子均达到8e－稳定结构
D．甲烷的结构式为，它是对称的平面形分子
有关A1型密堆积与A3型密堆积的说法中正确的是( )
A．A1型密堆积是最密堆积，A3型密堆积不是最密堆积
B．两者都是最密堆积，其中A3型密堆积是一、三、五……各层球心重合，二、四、六……各层球心重合；A1型密堆积是四、五、六各层球心分别和一、二、三层各球心重合
C．原子晶体一般都采用A1型密堆积或A3型密堆积
D．只有金属晶体才可能采用A1型密堆积或A3型密堆积
下列晶体的结构不遵循“紧密堆积”原则的是( )
A．金属铜 B．氯化钠
C．金刚石 D．干冰
下列元素的原子间形成共价键或离子键的表示方法中错误的是( )
A．①②③④ B．①③④⑤
C．①③⑥⑦ D．①③⑦
NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是( )
A．常温下，1 L 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA
B．含有58.5 g氯化钠的溶液中含有NA个氯化钠分子
C．在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA
D．常温常压下，22.4 L乙烯中C—H的个数为4NA
CO2 N2O4 CO
CO2 N2O4 CO
，它是对称的平面形分子
A．①②③④ B．①③④⑤