Question

100℃时，K_W=1×10^-12，对纯水的叙述正确的是（　　）

• A、pH=6显弱酸性
• B、C（H⁺）=10^-6mol/L，溶液为中性
• C、K_W是常温时的10^-2倍
• D、温度不变，加入NaCl固体，pH增大

Answer 1

考点：离子积常数

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：溶液的酸碱性取决于C（H⁺）和C（OH^-）的相对大小，如果C（H⁺）=C（OH^-）时，溶液呈中性，C（H⁺）＞C（OH^-）时溶液呈酸性，C（H⁺）＜C（OH^-）时溶液呈碱性，不能根据溶液pH的大小确定溶液的酸碱性，水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，且温度越高，水的离子积常数越大．

解答： 解：A.100℃时，C（H⁺）=C（OH^-）=

Kw

=10^-6 mol/L，则纯水的pH=6，所以pH=6显中性，故A错误；
B.100℃时，C（H⁺）=C（OH^-）=

Kw

=10^-6 mol/L，溶液呈中性，故B正确；
C.100℃时，K_W=1×10^-12，常温时，K_W=1×10^-14，所以K_W是常温时的100倍，故C错误；
D．温度不变，水的离子积常数不变，NaCl呈中性，则pH也不变，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了溶液的酸碱性与离子积常数等知识，注意溶液的酸碱性取决于C（H⁺）和C（OH^-）的相对大小，不取决于溶液pH的大小，为易错点．