下列叙述中.不正确的是( )A．CO2能引起温室效应.是一种大气污染物B．硫是一种黄色晶体.不溶于水.微溶于酒精C．SO2能使品红溶液褪色是因为它具有漂白性D．NO2和SO2是主要的大气污染物.溶于水后可能形成酸雨题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．下列叙述中，不正确的是（　　）

	A．	CO₂能引起温室效应，是一种大气污染物
	B．	硫是一种黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精
	C．	SO₂能使品红溶液褪色是因为它具有漂白性
	D．	NO₂和SO₂是主要的大气污染物，溶于水后可能形成酸雨

分析 A．CO₂大量排放造成温室效应，但未列入空气污染物；
B．硫微溶于酒精，不溶于水，易溶于二硫化碳；
C．二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色；
D．酸雨的形成主要是硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，硫酸型酸雨是二氧化硫被氧化为三氧化硫，溶于水生成硫酸，硝酸型酸雨是氮氧化物溶于水生成硝酸，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，是形成酸雨的主要物质．

解答解：A．温室效应主要是指由于人类向大气中大量排放CO₂等气体，增强了大气对红外线的吸收，阻止地球表面的热量向外散发，使地球表面的温度上升而形成，但二氧化碳未列入空气污染物，故A错误；
B．硫单质黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故B正确；
C．二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，但不稳定，加热易分解可恢复原本红色，故C正确；
D．SO₂+H₂O=H₂SO₃，2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄，二氧化硫溶于水后形成了酸性溶液，NO₂溶于水生成硝酸和一氧化氮，3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，溶于水生成酸性溶液，所以NO₂和SO₂是形成酸雨的主要大气污染物，故D正确；
故选A．

点评本题考查了温室效应、硫的性质，酸雨的形成，主要是物质性质的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．

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请回答下列问题：
（1）①～⑦反应中属于加成反应的有①，属于消除反应的是④．
（2）写出反应条件 ②NaOH水溶液、△．
（3）写出结构简式H

．
（4）写出下列反应的化学方程式：
C→D

E→F

（5）反应③除生成F、G外，还可能生成其它副产物，任写其中两种不同类别产物的结构简式HOOCC（CH₃）₂COC（CH₃）₂COOH，HO（CH₃）₂COOC（CH₃）₂COOH（合理均可）．

1．从铝土矿（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：

请回答下列问题：
（1）流程甲加入盐酸后生成Al³⁺的离子方程式为Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O
（2）流程乙加入烧碱后生成SiO₃^2-的离子方程式为SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O
（3）验证滤液B含Fe³⁺，可取少量滤液并加入硫氰化钾（或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案）（填试剂名称）
（4）固体A是SiO₂，滤液E、K中溶质的主要成份是NaHCO₃_（填化学式）．

18．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5N_A
	B．	0.1 mol C_nH_2n+2中含有的共用电子对数为0.3nN_A
	C．	46g NO₂和N₂O₄以任意比混合，所得混合气体中氧原子数2N_A
	D．	电解精炼铜时，阳极质量减少64g，则阴极得到的电子数为2N_A

5．近年来，城市雾霾现象频繁．从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是（　　）

	A．	胶粒可以导电		B．	胶体是混合物
	C．	胶体的分散剂为气体		D．	胶体粒子大小在1～100nm 之间

15．N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	1 mol CO₂中含有原子数N_A
	B．	1 L 1mol/L的硫酸钠溶液中，所含Na⁺数为N_A
	C．	标准状况下，11.2 L水所含分子数为0.5 N_A
	D．	1 mol Fe含有原子数N_A

2．下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是（　　）

	操作和现象	结论
A	切开金属钠，钠表面银白色会逐渐褪去	Na在空气中会生成Na₂O₂
B	铁棒插入浓硝酸中，无明显现象	铁与浓硝酸不反应
C	将FeCl₂溶液滴加到少许酸性KMnO₄溶液中，溶液褪色	FeCl₂具有漂白性
D	向Fe（NO₃）₂溶液中滴加稀硫酸和KSCN溶液，溶液变成红色	原溶液中可能含有Fe³⁺