题目内容
20．科学家们致力于研究利用催化剂将汽车尾气中的CO与氮氧化物反应，生成N2和CO2．若CO与某氮氧化物反应后，测得生成的N2与CO2物质的量之比为1：4，则该氮氧化物可以表示为（ ）| A． | N2O | B． | NO | C． | NO2 | D． | N2O5 |
分析 根据氮气和二氧化碳的物质的量之比计算氮原子、碳原子、氧原子个数之比，再根据化学反应中各元素原子守恒确定氮的氧化物的化学式．．
解答 解：物质的量之比等于分子数之比，物质的量之比为1：4的N2和CO2，氮原子、碳原子和氧原子个数之比为2：4：8，一氧化碳分子中碳原子和氧原子个数之比为1：1，根据化学反应中各元素原子守恒知，氮的氧化物中氮原子和氧原子的个数之比是2：4=1：2，所以该化合物是NO2，
故选C．
点评 本题以氧化还原反应为载体考查了化合物化学式的确定，难度不大，根据原子守恒和物质的量之比等于分子个数之比即可分析解答本题．
练习册系列答案
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10．下列叙述中，不正确的是（ ）
| A． | CO2能引起温室效应，是一种大气污染物 | |
| B． | 硫是一种黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精 | |
| C． | SO2能使品红溶液褪色是因为它具有漂白性 | |
| D． | NO2和SO2是主要的大气污染物，溶于水后可能形成酸雨 |
．
8．在常温下可用铁质容器盛放的物质是（ ）
| A． | 稀硫酸 | B． | 浓硫酸 | C． | 浓盐酸 | D． | 硫酸铜溶液 |
15．已知反应3A（g）+B（g）?2C（g） 在密闭容器中进行，5秒钟后C的浓度增加了0.4mol/L，则这段时间内用B表示的平均反应速率为（ ）
| A． | 0.02 mol/（L•s） | B． | 0.04 mol/（L•s） | C． | 0.08 mol/（L•s） | D． | 0.12 mol/（L•s） |
5．“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子（H+）的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱．根据这一理论，下列微粒中既是酸又是碱的是（ ）
| A． | HNO3 | B． | HCO3- | C． | NH4+ | D． | SO42- |
12．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA | |
| B． | 78克Na2O2含有阴离子数为2NA | |
| C． | 常温下，在18g 18O2中含有氧原子数为NA | |
| D． | 1mol-OH所含的电子数目为7NA |
9．有机物分子中原子间 （或原子与原子团间） 的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列事实不能说明上述观点的是（ ）
| A． | 苯酚能跟 NaOH 溶液反应，乙醇不能与 NaOH 溶液反应 | |
| B． | 乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应 | |
| C． | 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| D． | 苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应 |
