题目内容

15．在一定条件下的密闭容器中投入4mol A和n mol的B，发生如下反应4A+5B?4C+6D．达到平衡时，测得A的转化率大于B的转化率，则n的取值范围正确的是（　　）
A．n=5B．n＜5C．n＞5D．无法判断

分析 先假设n=5，则A、B的转化率相等，然后结合增加可逆反应的一种反应物浓度，该反应物转化率降低，另一种反应物转化率增大判断n的范围．

解答 解：假设n=5，则A、B转化率相等，根据增加可逆反应的一种反应物浓度，该反应物转化率降低，另一种反应物转化率增大可知，若A的转化率大于B的转化率，则B的物质的量n＞5，
故选C．

点评 本题考查了化学平衡的计算，题目难度中等，明确化学平衡及其影响为解答关键，注意增加可逆反应的一种反应物浓度，该反应物转化率降低，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
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5．下列反应属于氧化还原反应的是（　　）
A．CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO2↑B．Na2O+H2O═2NaOH
C．4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2OD．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
6．锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌．某硫化锌精矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
（1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为ZnO．
（2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的浸出操作．
（3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是置换出Fe等，反应的离子方程式为Zn+Fe2+=Zn2++Fe．
（4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是O2．
（5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质．“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O．
（6）硫化锌精矿（ZnS）遇到硫酸铜溶液可慢慢地转变为铜蓝（CuS）．请用简短的语言解释该反应发生的原理在一定条件下，溶解度小的矿物可以转化为溶解度更小的矿物（或在相同条件下，由于KSP（CuS）小于KSP（ZnS），故反应可以发生）．
（7）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌．明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…，冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也．”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+3CO↑．（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）
3．将3.00gNa2CO3和NaCl的混合物制成250ml的水溶液，取此溶液25ml与21.00m1 0.1050mol•L-1盐酸溶液完全反应（以甲基橙为指标剂），求混合物中氯化钠的百分含量．
10．用含有少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜作阴极，硫酸侗溶液作电解液，通电一段时间后，阳极质量减轻了6.4g，下列说法正确的是（　　）
A．电解质溶液质童增加6.4gB．阴极质量增加6.4g
C．阴极增加的质量小于6.4gD．溶液中Cu2+浓度完全保持不变．
20．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，11.2LHCl和11.2LNH3充分混合后含有的分子数为NA
B．0.1mol中含有碳碳双键的数目为0.4NA
C．常温常压下，1molNO2与水反应后，溶液中NO3-的数目为NA
D．1molMg与足量空气反应生成MgO和Mg3N2，失去的电子数为2NA
7．乙烷与乙炔相比较，下列叙述不正确的是（　　）
A．都能燃烧，生成二氧化碳和水
B．乙炔易发生加成反应，乙烷不能发生加成反应
C．都能被高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．相同物质的量的乙烷和乙炔，完全燃烧时生成CO2量相同
17．乙烯是重要的化工原料，以乙烯为原料生产部分化工产品的流程如图（部分反应条件已略去）：

已知：E分子中含有两个羟基，且不连在同一个碳原子上．
请回答下列问题：
（1）由乙烯生成A的反应类型为加成反应．
（2）C是一种常见的塑料，其化学名称为聚氯乙烯
（3）D是环状化合物，其结构简式为
（4）写出下列反应的化学方程式：
①A→B：ClCH2CH2Cl$\stackrel{480-530℃}{→}$CH2=CHCl+HCl；
②E→F：HOCH2CH2OH+2CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O．
18．（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是B．
A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H＜0
C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）△H＜0
（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极的电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O．
（3）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自
呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图1所示．

①该电池工作时，b口通入的物质为CH3OH，该电池负极的电极反应式为：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
②工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应时，有1.2NA个电子转移．（NA表示阿伏伽德罗常数的值）
（4）以上述电池做电源，用图2所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：Al-3e-=Al3+，Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（5）电解原理在化学工业中有着广泛的应用．现将你设计的原电池通过导线与图3中电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极，若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL，当阳极产生672mL（标准状况下）气体时，溶液的pH=1 （假设电解后溶液体积不变）．

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