题目内容
20．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）| A． | SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 | |
| B． | 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% | |
| C． | 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 | |
| D． | 硅胶作袋装食品的干燥剂时发生了化学变化 |
分析 A．依据二氧化硫的漂白性解答；
B．医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%；
C．蛋白质灼烧产生烧焦羽毛气味；
D．有新物质生成的变化为化学变化．
解答 解：A．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，与氧化物无关，故A错误；
B．医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，故B错误；
C．蚕丝成分为蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛气味，可以用来区分蚕丝和人造纤维，故C正确；
D．硅胶作袋装食品的干燥剂是因为具有吸水性，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故选：C．
点评 本题考查了元素化合物知识，侧重考查元素化合物的用途，性质决定用途，明确相关物质的性质是解题关键，题目难度不大．
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11．随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点．甲胺铅碘（CH3NH3PbI3）用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH3NH2、PbI2及HI为原料合成，回答下列问题：
（1）制取甲胺的反应为CH3OH（g）+NH3（g）?CH3NH2（g）+H2O（g）△H．已知该反应中相关化学键的键能数据如下：
则该反应的△H=-12kJ•mol-1
（2）上述反应中所需甲醇工业上利用水煤气合成，反应为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．在一定条件下，将l mol CO和2mol H2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件（温度或压强）时，CH3OH的体积分数φ（CH3OH）变化趋势如图所示：
①平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为25%．
②X轴上a点的数值比b点小（填“大”或“小”）．某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是随着Y值的增加，CH3OH的体积分数φ（CH3OH）减小，平衡逆向移动，故Y表示温度．
（3）实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的PbI2，则每生成3mol PbI2的反应中，转移电子的物质的量为2mol
（4）常温下，PbI2饱和溶液（呈黄色）中c（Pb2+）=1.0×10-3 mol•L-1，则Ksp（PbI2）=4×10-9；已知Ksp（PbCl2）=1.6×10-5，则转化反应PbCl2（s）+2I-（aq）?PbI2（s）+2Cl-（aq）的平衡常数K=4000
（5）分解HI曲线和液相法制备HI反应曲线分别如图1和图2所示：
①反应H2（g）+I2（g）?2HI（g） 的△H小于（填大于或小于）0．
②将二氧化硫通入碘水中会发生反应：SO2+I2+2H2O?3H++HSO4+2I-，I2+I-?I3-，
图2中曲线a、b分别代表的微粒是H+、I3-（填微粒符号）；由图2 知要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以采取的措施是减小$\frac{n（{I}_{2}）}{n（S{O}_{2}）}$的投料比．
（1）制取甲胺的反应为CH3OH（g）+NH3（g）?CH3NH2（g）+H2O（g）△H．已知该反应中相关化学键的键能数据如下：
| 共价键 | C-O | H-O | N-H | C-N |
| 键能/kJ•mol-1 | 351 | 463 | 393 | 293 |
（2）上述反应中所需甲醇工业上利用水煤气合成，反应为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．在一定条件下，将l mol CO和2mol H2通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件（温度或压强）时，CH3OH的体积分数φ（CH3OH）变化趋势如图所示：
①平衡时，M点CH3OH的体积分数为10%，则CO的转化率为25%．
②X轴上a点的数值比b点小（填“大”或“小”）．某同学认为上图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是随着Y值的增加，CH3OH的体积分数φ（CH3OH）减小，平衡逆向移动，故Y表示温度．
（3）实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的PbI2，则每生成3mol PbI2的反应中，转移电子的物质的量为2mol
（4）常温下，PbI2饱和溶液（呈黄色）中c（Pb2+）=1.0×10-3 mol•L-1，则Ksp（PbI2）=4×10-9；已知Ksp（PbCl2）=1.6×10-5，则转化反应PbCl2（s）+2I-（aq）?PbI2（s）+2Cl-（aq）的平衡常数K=4000
（5）分解HI曲线和液相法制备HI反应曲线分别如图1和图2所示：
①反应H2（g）+I2（g）?2HI（g） 的△H小于（填大于或小于）0．
②将二氧化硫通入碘水中会发生反应：SO2+I2+2H2O?3H++HSO4+2I-，I2+I-?I3-，
图2中曲线a、b分别代表的微粒是H+、I3-（填微粒符号）；由图2 知要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以采取的措施是减小$\frac{n（{I}_{2}）}{n（S{O}_{2}）}$的投料比．
5．下列化学用语使用正确的是（ ）
| A． | 聚氯乙烯的结构简式为： | B． | 乙醇的官能团的电子式为： | ||
| C． | S2-的结构示意图为： | D． | 乙酸的实验式为C2H4O2 |
12．某小组设计如图所示装置，下列说法正确的是（ ）
| A． | 闭合K1，断开K2，可防止Fe发生吸氧腐蚀 | |
| B． | 闭合K1，断开K2，Cl-向石墨电极移动 | |
| C． | 闭合K2，断开K1，可用于制备家用消毒液（主要成分NaClO） | |
| D． | 闭合K2，断开K1，电解质溶液中Na+的浓度不变 |
（任写一种）；X有多种同分异构体，满足下列条件的X的同分异构体共有3种．
．
$→_{AlCl_{3}}^{RCl}$
$\stackrel{CO、Pd}{→}$
R、R′表示烃基
、苯、（CH3CO）2O为原料来合成，写出有关的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CHOH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．
10．毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl2•2H2O的流程如图：
已知：Ksp（BaC2O4）=1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9
（1）实验室用37%的盐酸配制1mol/L盐酸，下列仪器中，不需要使用的是d
a．容量瓶 b．量筒 c．烧杯 d．滴定管
为了加快毒重石的酸浸速率，可以采取的措施有研磨成粉、加热、搅拌等（至少两条）．
（2）加入氨水调节溶液pH=8的目的是使Fe3+形成Fe（OH）3沉淀而除去．滤渣Ⅱ中含Mg（OH）2、Ca（OH）2（填化学式）．加入H2C2O4时应避免过量，原因是H2C2O4过量会导致形成BaC2O4沉淀，产品产量减少．
（3）操作Ⅳ的步骤是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
（4）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行．
已知：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；Ba2++CrO42-=BaCrO4↓
步骤Ⅰ：移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol•L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL．
步骤Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol•L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL．通过计算，氯化钡溶液浓度为$\frac{（V{\;}_{0}-{V}_{1}）b}{y}$ mol•L-1（用含字母的式子表示）．
| Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
| 开始沉淀的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
| 完全沉淀的pH | 13.9 | 11.1 | 3.2 |
（1）实验室用37%的盐酸配制1mol/L盐酸，下列仪器中，不需要使用的是d
a．容量瓶 b．量筒 c．烧杯 d．滴定管
为了加快毒重石的酸浸速率，可以采取的措施有研磨成粉、加热、搅拌等（至少两条）．
（2）加入氨水调节溶液pH=8的目的是使Fe3+形成Fe（OH）3沉淀而除去．滤渣Ⅱ中含Mg（OH）2、Ca（OH）2（填化学式）．加入H2C2O4时应避免过量，原因是H2C2O4过量会导致形成BaC2O4沉淀，产品产量减少．
（3）操作Ⅳ的步骤是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
（4）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量，实验分两步进行．
已知：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；Ba2++CrO42-=BaCrO4↓
步骤Ⅰ：移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol•L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0mL．
步骤Ⅱ：移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol•L-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL．通过计算，氯化钡溶液浓度为$\frac{（V{\;}_{0}-{V}_{1}）b}{y}$ mol•L-1（用含字母的式子表示）．