题目内容

12．下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述，不正确的是（有关装置的夹持仪器略去未画）（　　）
A．
实验室用大理石与盐酸制取CO2		B．
制取SO2、检验SO2的漂白性
C．
提纯氢氧化铁胶体		D．
实验室用乙醇和硫酸制已烯

分析 A．碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳；
B．Cu与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫能使品红褪色；
C．胶体可透过滤纸；
D．乙醇和浓硫酸加热到170℃时生成乙烯．

解答 解：A．盐酸可与大理石反应制备二氧化碳气体，用安全漏斗，可防止气体逸出、液体飞溅等，故A正确；
B．浓硫酸与铜反应可生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，可用品红检验，故B正确；
C．胶体可透过滤纸，不能用过滤的方法，可用渗析的方法分离，故C错误；
D．实验室可用乙醇在浓硫酸作用下加热到170℃制备乙烯，图示装置可达到实验目的，故D正确；
故选C．

点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及气体的制备、性质的检验、物质的分离等知识，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和合理性，难度不大．

练习册系列答案
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16．某有机物A的结构简式，试回答下列问题：
（1）A与过量的NaOH溶液反应时，A与参加反应的NaOH的物质的量之比是1：2．
（2）A可与过量的新制Cu（OH）2悬浊液反应，A与被还原的Cu（OH）2的物质的量之比是1：2．
（3）A可与过量的NaHCO3溶液反应，A与参加反应的NaHCO3的物质的量之比是1：1．
（4）取过量的Na、NaOH溶液和新制制Cu（OH）2悬浊液分别与等物质的量的A在一定条件下充分反应时，理论上消耗Na、NaOH和新制Cu（OH）2三种物质的物质的量之比为3：2：3．
3．某无色溶液中，可大量共存的离子组是（　　）
A．Na+、HCO3-、SO42-、Cl-B．Cu2+、NO3-、Cl-、SO42-
C．H+、Cl-、K+、CO32-D．K+、Mg2+、SO42-、OH-
20．将4g甲烷和适量氧气混合后通入一密闭容器中，点燃使之恰好完全反应，待恢复到原温度后，测得反应前后压强分别为3.03×105Pa和1.01×105Pa，同时又测得反应共放出222，.5kJ热量．试根据上述实验数据，写出该反应的热化学方程式CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.0kJ/mol．
7．磷单质及其化合物的有广泛应用．
（1）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见图）之间脱去两个分子产物，其结构式为．三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为Na5P3O10
（2）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍．
①NaH2PO2中P元素的化合价为+1．
②化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性等条件下发生下述反应：
（a）2Ni2++1H2PO2-+1H2O→2Ni++1H2PO3-+2H+
（b）6H2PO2-+2H+=2P+4H2PO3-+3H2↑
17．下列有关元素及其化合物知识说法正确的是（　　）
①将过量 Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液变蓝并褪色，同时有气泡产生；
②充分加热等物质的量的 Na2O2 和 NaHCO3 的混合物，剩余物质为 Na2CO3；
③硅酸可以用二氧化硅与水直接反应制得；
④SO2通入 CaCl2溶液变浑浊；
⑤氯水、氯气、液氯均能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀．
A．①⑤B．①④C．②③D．③⑤
4．按要求回答下列问题：
（1）的系统命名为2，3-二甲基丁烷；
（2）3甲基2戊烯的结构简式为CH3CH=C（CH3）CH2CH3；
（3）的分子式为C4H8O；
（4）①丁烷、②2甲基丙烷、③戊烷、④2甲基丁烷、⑤2，2二甲基丙烷，物质的沸点由高到低排列顺序是③＞④＞⑤＞①＞②．
1．将纯锌片和纯铜片按如图所方式插入同浓度的稀硫酸中，一段时间后，以下叙述正确的是（　　）
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中化学能转化成了电能
C．甲中铜片是负极D．乙中铜片是正极
2．微粒用${\;}_{Z}^{A}$Rn+表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（　　）
A．所含质子数=A-nB．所含中子数=A-ZC．所含电子数=Z+nD．质量数=A+Z

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