题目内容
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、稀盐酸与氢氧化镁反应：H++OH-=H2O |
| B、铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
| C、铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag |
| D、碳酸氢钠溶液与盐酸反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．氢氧化镁为难溶物，离子方程式中需要保留化学式；
B．铁与稀硫酸反应产物错误，应该为亚铁离子，不是铁离子；
C．根据电荷守恒判断，该离子方程式两边电荷不守恒；
D．碳酸氢钠与盐酸的反应实质为碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水．
B．铁与稀硫酸反应产物错误，应该为亚铁离子，不是铁离子；
C．根据电荷守恒判断，该离子方程式两边电荷不守恒；
D．碳酸氢钠与盐酸的反应实质为碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水．
解答：
解：A．稀盐酸与氢氧化镁的反应中，氢氧化镁应该保留化学式，正确的离子方程式为Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，故A错误；
B．铁与稀硫酸反应生成亚铁离子，正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；
C．铜与硝酸银溶液反应，离子方程式必须遵循电荷守恒，正确的离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；
D．碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故D正确；
故选D．
B．铁与稀硫酸反应生成亚铁离子，正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；
C．铜与硝酸银溶液反应，离子方程式必须遵循电荷守恒，正确的离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；
D．碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．
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下列物质中，属于电解质的是（ ）
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下列实验装置或操作正确的是（ ）
A、 制取氨气 |
B、 制取乙烯 |
C、 除杂 |
D、 Fe（OH）3胶体的制备 |
25℃时，下列说法正确的是（ ）
| A、氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+） |
| B、pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-） |
| C、pH=12的NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸溶液混合后所得溶液显酸性 |
| D、将0.1mol/L的氨水溶液加水稀释10倍，溶液中离子浓度都减少 |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，71g Cl2含有2NA个Cl原子 |
| B、把40g NaOH固体溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol?L-1 |
| C、物质的量浓度为1mol/L的K2SO4溶液中，含2NA个K+ |
| D、常温常压下，11.2L N2中含有的分子数为0.5NA |
关于室温下下列溶液的说法不正确的是（ ）
| 编号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 盐酸 | 醋酸溶液 |
| pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
| A、水的电离程度：①=②=③=④ |
| B、分别加水稀释10倍，溶液的pH：①＞②＞③＞④ |
| C、①、③两溶液等体积混合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞C（H+）＞c（OH-） |
| D、V1 L溶液②与V2 L溶液③混合，若V1：V2=9：11，则混合溶液pH=4（忽略溶液体积变化） |
