Question

14．下列说法正确的是（　　）

• A． 0.1 mol•L^-1的醋酸加水稀释，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$减小
• B． 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H⁺）增大，K_w变大
• C． 体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉（少量）后者用时少
• D． 常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH₃COOH溶液等体积混合，溶液显碱性

Answer 1

分析 A．醋酸稀释，电离平衡正向移动，醋酸的物质的量减小、醋酸根离子的物质的量增大；
B．Kw与温度有关；
B．体积、pH均相同的醋酸和盐酸，醋酸浓度大；
D．常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH₃COOH溶液等体积混合，醋酸浓度大，反应后为醋酸钠和醋酸的混合溶液．

解答 解：A．醋酸稀释，电离平衡正向移动，醋酸的物质的量减小、醋酸根离子的物质的量增大，则$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$减小，故A正确；
B．Kw与温度有关，则向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H⁺）增大，但K_w不变，故B错误；
B．体积、pH均相同的醋酸和盐酸，醋酸浓度大，则完全溶解等量的镁粉（少量）前者反应速率大、用时少，故C错误；
D．常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH₃COOH溶液等体积混合，醋酸浓度大，反应后为醋酸钠和醋酸的混合溶液，则溶液显酸性，故D错误；
故选A．

点评 本题考查弱电解质的电离平衡，为高频考点，把握电离平衡移动、pH与浓度的关系、酸碱混合为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D中反应后溶质的判断，题目难度不大．