题目内容

2．下列物质中，有非极性键的是（　　）
A．氮气B．氯化镁C．水D．甲烷

分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，同种非金属形成非极性共价键，以此来解答．

解答 解：A．只含氮氮非极性共价键，故A选；
B．只含镁离子与氯离子之间的离子键，故B不选；
C．含离子键和O-H极性键，故C不选；
D．只含H-C极性共价键，故D不选；
故选A．

点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．下列离子反应方程式正确的是（　　）
A．少量二氧化碳通入“水玻璃”中：CO2+SiO32-+H2O═CO32-+H2SiO3↓
B．碳酸钙与稀盐酸混合：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．Al2O3溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-═2[Al（OH）4]-
13．在恒温恒容密闭容器中发生反应NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g），不能判断该反应已达到化学平衡的是（　　）
A．2v（NH3）=v（CO2）
B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变
10．A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物已略去）．

（1）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C+D→B的离子方程式为3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O ．
（2）若A为强碱，D为气态氧化物．常温时，将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间  t变化可能如上图的图b或图c所示（不考虑D的溶解和水的挥发）．
①若图b符合事实，则D的化学式为CO2；
②若图c符合事实，则其pH变化的原因是2HSO3-+O2=2H++2SO42-（用离子方程式表示）
17．CH4、NH3、H2O和HF均为含10e-的分子．
（1）N、O、F三种元素中，与基态C原子的核外未成对电子数相等的元素是氧（写元素名称），其基态原子的价层电子排布图为．
（2）C、N、O、F四种元素第一电离能由大到小的顺序是F＞N＞O＞C（用元素符号表示）．
（3）CH4、NH3和H2O分子中，从原子轨道的重叠方向来说，三种分子均含共价键类型为σ键，三种分子的中心原子的杂化轨道类型均为sp3．
（4）CH4燃烧生成CO、CO2和H2O．
①在CO气流中轻微加热金属镍（Ni），生成无色挥发性液态Ni（CO）4，试推测四羰基镍的晶体类型为分子晶体．
②OCN-与CO2互为等电子体，则OCN-结构式为[O=C=N]-．
（5）与碳同族的硅形成的硅酸盐结构中的基本结构单元为[SiO4]四面体，由两个结构单元通过共用一个原子形成的硅酸盐阴离子的化学式为[Si2O7]6-．
7．用序号回答：①HCl  ②NaOH  ③Cl2  ④H2O  ⑤NH4Cl  ⑥P4  ⑦Na2O2
（1）存在离子键的是②⑤⑦
（2）属于共价化合物的是①④
（3）存在极性键的是①②④⑤
（4）存在非极性键的是③⑥⑦．
14．下列说法正确的是（　　）
A．0.1 mol•L-1的醋酸加水稀释，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$减小
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw变大
C．体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉（少量）后者用时少
D．常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合，溶液显碱性
6．研究 NOx、SO2、CO 等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）处理含 CO、SO2 烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质 S．已知：1molCO（g）与适量的 SO2（g）反应生成 S（s）和 CO2（g）时，放出 135kJ 的热量，则此反应的热化学方程式为CO（g）+$\frac{1}{2}$SO2（g）=$\frac{1}{2}$S（s）+CO2（g）△H=-135kJ/mol．
（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体，用  CO（g）处理  NO2（g）的能量转化关系
如图所示．
标准状况下，22.4LCO 和 NO2发生上述反应．整个过程中，转移电子的物质的量为2mol，放出的热量为0.025akJ（用含有 a 的代数式表示）．
（3）用 CH4 催化还原 NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
若 1molCH4（g）直接将 NO2（g）还原至 N2（g），整个过程中放出的热量为 867kJ，则△H2=-1160KJ/mol．
A．向水中加入 NaHCO3 固体B．向水中加入 NaHSO4 固体
C．加热至 100℃D．向水中加入（NH4）2 SO4固体
（4）若将等 pH、等体积的 NaOH 溶液和 NH3•H2O 溶液分别加水稀释 m 倍、n 倍，稀释后两种溶 液的 pH 仍相等，则 m＜n（填“＜”“＞”或“=”）．
（5）等物质的量浓度的下列溶液：①NaCl ②NaOH ③CH3COOH ④HCl ⑤CH3COONa ⑥Ba（OH）2，pH 由大到小的顺序为⑥②⑤①③④（填序号）．
7．下列说法正确的是（　　）
A．干冰升华时须吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热现象
B．酒精常被用作酒精灯和内燃机的燃料，说明酒精燃烧是放热反应
C．木炭常温下不燃烧，加热才能燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应
D．酸碱中和反应都放热，因此可以将其设计成原电池，将化学能转换成电能供人们使用

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