R.W.X.Y.Z为原子序数依次递增的同一短周期元素.下列说法正确的是( )A．离子半径:Rn+＞Zm-B．若Y的最高价氧化物对应的水化物HnY0m为强酸.则X的氢化物沸点一定比Y的氢化物的沸点低C．若X的气态氢化物能使湿润的石蕊试纸变蓝.则标准状况下.18g Y的氢化物的体积为2.24 LD．若R(OH)n为弱电解质.则W(OH)n+1可与KOH溶液反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法正确的是（m、n 均为正整数）（　　）

	A．	离子半径：Rⁿ⁺＞Z^m-
	B．	若Y的最高价氧化物对应的水化物HnY0m为强酸，则X的氢化物沸点一定比Y的氢化物的沸点低
	C．	若X的气态氢化物能使湿润的石蕊试纸变蓝，则标准状况下，18g Y的氢化物的体积为2.24 L
	D．	若R（OH）_n为弱电解质，则W（OH）_n+1可与KOH溶液反应

分析 A．同周期元素对应的离子，阳离子比阴离子少一个电子层；
B．如Y为N元素，X为C，对应的烃有多种化合物；
C．若X的气态氢化物能使湿润的石蕊试纸变蓝，X为N元素，如Y为O，对应的氢化物为液体；
D．若R（OH）_n为弱电解质，则W可为Al．

解答解：A．同周期元素对应的离子，阳离子比阴离子少一个电子层，阳离子半径小于阴离子，故A错误；
B．如Y为N元素，X为C，对应的烃有多种化合物，可为固态、液态等，沸点较高，故B错误；
C．若X的气态氢化物能使湿润的石蕊试纸变蓝，X为N元素，如Y为O，对应的氢化物为液体，故C错误；
D．若R（OH）_n为弱电解质，则W可为Al．氢氧化铝可与KOH等溶液反应，故D正确．
故选D．

点评本题考查同周期元素的性质的递变规律，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握同周期元素的性质的递变规律和在元素周期表中的可能位置，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

，广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性．能够跟1mol该化合物起反应的Br₂或H₂的最大用量分别是（　　）

17．CH₄、NH₃、H₂O和HF均为含10e^-的分子．
（1）N、O、F三种元素中，与基态C原子的核外未成对电子数相等的元素是氧（写元素名称），其基态原子的价层电子排布图为

．
（2）C、N、O、F四种元素第一电离能由大到小的顺序是F＞N＞O＞C（用元素符号表示）．
（3）CH₄、NH₃和H₂O分子中，从原子轨道的重叠方向来说，三种分子均含共价键类型为σ键，三种分子的中心原子的杂化轨道类型均为sp³．
（4）CH₄燃烧生成CO、CO₂和H₂O．
①在CO气流中轻微加热金属镍（Ni），生成无色挥发性液态Ni（CO）₄，试推测四羰基镍的晶体类型为分子晶体．
②OCN^-与CO₂互为等电子体，则OCN^-结构式为[O=C=N]^-．
（5）与碳同族的硅形成的硅酸盐结构中的基本结构单元为[SiO₄]四面体，由两个结构单元通过共用一个原子形成的硅酸盐阴离子的化学式为[Si₂O₇]^6-．

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	0.1 mol•L^-1的醋酸加水稀释，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$减小
	B．	向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H⁺）增大，K_w变大
	C．	体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉（少量）后者用时少
	D．	常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH₃COOH溶液等体积混合，溶液显碱性

1．下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：
实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较
实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸．
实验设计如下

实验步骤	实验结论
①氯水+1 mL CCl₄，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色	氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘
②NaBr溶液+氯水+1 mL CCl₄，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色
③KI溶液+氯水+1 mL CCl₄，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色

下列有关该实验的说法不正确的是（　　）

	A．	完成该实验需用到的实验仪器有试管和胶头滴管
	B．	CCl₄在实验中所起的作用是萃取剂
	C．	③中反应的离子方程式为Cl₂+2I^-═2Cl^-+I₂
	D．	上述三步实验能很好的探究卤素单质的氧化性强弱

6．

研究 NO_^x、SO₂、CO 等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）处理含 CO、SO₂ 烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质 S．已知：1molCO（g）与适量的 SO₂（g）反应生成 S（s）和 CO₂（g）时，放出 135kJ 的热量，则此反应的热化学方程式为CO（g）+$\frac{1}{2}$SO₂（g）=$\frac{1}{2}$S（s）+CO₂（g）△H=-135kJ/mol．
（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体，用 CO（g）处理 NO₂（g）的能量转化关系
如图所示．
标准状况下，22.4LCO 和 NO₂发生上述反应．整个过程中，转移电子的物质的量为2mol，放出的热量为0.025akJ（用含有 a 的代数式表示）．
（3）用 CH₄ 催化还原 NO^_x也可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H1=-574kJ/mol
②CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H2
若 1molCH₄（g）直接将 NO₂（g）还原至 N₂（g），整个过程中放出的热量为 867kJ，则△H2=-1160KJ/mol．
A．向水中加入 NaHCO₃ 固体B．向水中加入 NaHSO₄ 固体
C．加热至 100℃D．向水中加入（NH₄）₂ SO₄固体
（4）若将等 pH、等体积的 NaOH 溶液和 NH₃•H₂O 溶液分别加水稀释 m 倍、n 倍，稀释后两种溶液的 pH 仍相等，则 m＜n（填“＜”“＞”或“=”）．
（5）等物质的量浓度的下列溶液：①NaCl ②NaOH ③CH₃COOH ④HCl ⑤CH₃COONa ⑥Ba（OH）₂，pH 由大到小的顺序为⑥②⑤①③④（填序号）．

13．已知：pOH=-lgc（OH^-），298K时，向20.00mL0.10mol•L^-1氨水中滴入0.10mol•L^-1的盐酸，溶液的pH和pOH与加入盐酸体积关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	曲线PJN表示溶液中pH的变化
	B．	M点水的电离程度比Q点大
	C．	M、P两点的数值之和a+b=14
	D．	pH与pOH交叉点J对应的V（盐酸）=20.00 mL

10．有机化学在日常生活应用广泛，下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	相同条件下，正丁烷、新戊烷、异戊烷的沸点依次增大
	B．	煤可与水蒸气反应制成水煤气，水煤气的主要成分为CO和H₂
	C．	甲苯和Cl₂光照下的反应与乙醇和乙酸反应属于同一类型的反应
	D．	苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO₄酸性溶液褪色

11．下列实验中，对应的实验现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	将KI溶液滴入FeCl₃溶液中，加入CCl₄，振荡、静置	下层溶液显紫色	还原性：Fe²⁺＜I^-
B	将SO₂通入滴有酚酞的NaOH溶液中	溶液红色褪去	SO₂具有漂白性
C	将稀盐酸滴入Na₂SiO₃溶液中	溶液中出现凝胶	非金属性：Cl＞Si
D	将稀硫酸滴入淀粉溶液中，加热一段时间，再加入新制的Cu（OH）₂悬浊液并加热	溶液中未出现砖红色沉淀	淀粉未水解

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