题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、含1mol硅原子的SiO2晶体中Si-O键的个数为2NA |
| B、理论上氢氧燃料电池负极消耗11.2L标准状况下气体，外线路通过电子数为NA |
| C、标准状况下，11.2 L氯仿中含有的C-Cl键的数目为1.5NA |
| D、15.6 g Na2O2 与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、根据1mol硅原子形成了4mol硅氧键进行分析；
B、根据原电池工作原理及电子守恒计算出转移的电子数；
C、根据标准状况下氯仿的状态不是气体进行判断；
D、根据过氧化钠中的氧元素为-1价及反应生成的氧气的物质的量计算出转移的电子数．
B、根据原电池工作原理及电子守恒计算出转移的电子数；
C、根据标准状况下氯仿的状态不是气体进行判断；
D、根据过氧化钠中的氧元素为-1价及反应生成的氧气的物质的量计算出转移的电子数．
解答：
解：A、1mol二氧化硅中含有1mol硅原子，1mol硅原子形成4mol硅氧键，晶体中含有Si-O键的个数为4NA，故A错误；
B、标况下11.2L气体的物质的量为0.5mol，氢氧燃料电池中负极氢气失去电子，0.5mol氢气失去1mol电子，根据电子守恒可知，外线路通过电子数为NA，故B正确；
C、在标况下，氯仿不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯仿的物质的量，故C错误；
D、15.6g过氧化钠的物质的量为0.2mol，0.2mol过氧化钠与过量二氧化碳完全反应生成0.1mol氧气，转移了0.2mol电子，转移的电子数为0.2NA，故D错误；
故选B．
B、标况下11.2L气体的物质的量为0.5mol，氢氧燃料电池中负极氢气失去电子，0.5mol氢气失去1mol电子，根据电子守恒可知，外线路通过电子数为NA，故B正确；
C、在标况下，氯仿不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯仿的物质的量，故C错误；
D、15.6g过氧化钠的物质的量为0.2mol，0.2mol过氧化钠与过量二氧化碳完全反应生成0.1mol氧气，转移了0.2mol电子，转移的电子数为0.2NA，故D错误；
故选B．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意标况下气体摩尔体积的使用条件，要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
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设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
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