Question

6．用98%的浓硫酸（其密度为1.84g•cm^-3）配制250mL0.4mol•L^-1稀硫酸，有以下实验仪器供选：
A 10mL量筒       B 托盘天平          C 玻璃棒          D 250mL容量瓶
E 500mL容量瓶    F 胶头滴管         G．烧杯
（1）需量取浓硫酸的体积为5.4mL（保留一位小数）．
（2）实验时不可选用的仪器有（填序号）BE．
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是②③（填序号）
①容量瓶使用时未干燥；
②定容时俯视刻度线观察液面；
③将浓硫酸在烧杯中稀释后未经冷却就转移至容量瓶中，并定容；
④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线．
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作正确的是（填序号）AE．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水；
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗；
C．将准确量取的18.4mol．L^-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线；
D．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中；
E．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀．

Answer 1

分析 （1）先计算出浓硫酸的物质的量浓度为c=$\frac{1000ρω}{M}$，然后根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀来计算；
（2）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
（3）根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；
（4）容量瓶是专门用于配制溶液的精密的仪器，由瓶体和瓶塞两部分构成，使用前必须查漏，不能受热，故不能用于溶解固体、稀释溶液和做反应容器，据此分析；

解答 解：（1）浓硫酸的物质的量浓度为c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，设所需的浓硫酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀可知：18.4mol/L×VmL=0.4mol/L×250mL
解得V=5.4mL，故答案为：5.4mL；
（2）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有10mL量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，故不选用的是BE，故答案为：BE；
（3）①容量瓶使用时未干燥，对浓度无影响，故错误；
②定容时俯视刻度线观察液面，则溶液体积偏小，浓度偏高，故正确；
③将浓硫酸在烧杯中稀释后未经冷却就转移至容量瓶中，并定容，则冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故正确；
④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线是正常的，再加蒸馏水补至刻度线则浓度偏低，故错误；
故选②③；
（4）A、使用容量瓶前要检查它是否漏水，防止在配制溶液过程中漏液，故A正确；
B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗，会导致所配溶液浓度偏大，故B错误；
C．容量瓶不能用于稀释浓溶液，故C错误；
D．氢氧化钠称量时应放到小烧杯里，且氢氧化钠溶于水放热，故应冷却至室温后再转移至容量瓶中，故D错误；
E．定容后要将溶液摇匀，方法是塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀故E正确．
故选AE．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．