Question

8．现用18.4mol/L的浓硫酸来配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸．可供选择的仪器有：
①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦药匙．
请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀硫酸时不需要使用的有②⑥⑦（填代号），还缺少的仪器是500mL容量瓶．
（2）经计算，需浓H₂SO₄的体积为5.4mL，量取浓硫酸时应选用①（填代号①10mL、②50mL、③100mL三种规格）的量筒．量筒里的浓硫酸倒入盛有适量水的烧杯中里之后不要（填“要”或“不要”）洗涤量筒．
（3）将所配制的稀硫酸进行测定，发现浓度大于0.2mol/L．请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因（答出两点）定容时液面低于刻度线、量取浓硫酸时仰视读数．

Answer 1

分析 （1）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的和缺少的仪器；
（2）根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀来计算；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积来选择合适的量筒；量筒不能洗涤；
（3）根据c=$\frac{n}{V}$分析，操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响．

解答 解：（1）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒和500mL容量瓶，故不需要的仪器为②⑥⑦，还缺少的是500mL容量瓶，故答案为：②⑥⑦；500mL容量瓶；
（2）设需要的浓硫酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C_浓V_浓=C_稀V_稀可知：18.4mol/L×VmL=0.2mol/L×500mL，解得V=5.4mL；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积为5.4mL故应选择10mL的量筒；浓硫酸稀释放热，故应将浓硫酸注入盛有水的烧杯中，量筒不能洗涤，故答案为：5.4ml，①，盛有适量水的烧杯中，不要；
（3）根据c=$\frac{n}{V}$可知，凡是能够使n偏小或者V偏大的操作都会使溶液的浓度偏小，反之，溶液的浓度偏大．
定容时液面低于刻度线，使溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大；
量取浓硫酸时仰视读数，使量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液的浓度偏大；
故答案为：定容时液面低于刻度线，量取浓硫酸时仰视读数；

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．