在100℃时.将0.10mol的N2O4气体充入1L抽空的密闭容器中.隔一定时间对该容器内的物质进行分析.得到如下表格数据: 时间/s浓度020406080100c(N2O4)0.10c10.05c3abc(NO2)0.000.06c20.120.120.12试填空:(1)该反应的化学方程式为N2O4?2 NO2.达到平衡时N2O4的转化率为60%.表中c2＞c3.a=b� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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6．在100℃时，将0.10mol的N₂O₄气体充入1L抽空的密闭容器中，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格数据：

时间/s 浓度（mol/L）	0	20	40	60	80	100
c（N₂O₄）	0.10	c₁	0.05	c₃	a	b
c（NO₂）	0.00	0.06	c₂	0.12	0.12	0.12

试填空：
（1）该反应的化学方程式为N₂O₄?2 NO₂，达到平衡时N₂O₄的转化率为60%，表中c₂＞c₃，a=b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）20s时，N₂O₄的浓度c₁=0.07mol/L，在0～20s内N₂O₄的平均反应速率为0.0015mol•（L•s）^-1．
（3）若在相同情况下最初向该容器中充入的是NO₂气体，则要达到上述同样的平衡状态，NO₂的起始浓度是0.2mol/L．

分析（1）反应方程式为：N₂O₄?2 NO₂，由表中数据可知，60s时反应达平衡，根据方程式计算△c（N₂O₄），再计算平衡时N₂O₄的转化率；
根据方程式可知：2△c（N₂O₄）=△c（NO₂），计算c₂、c₃判断二者大小关系；
60s后反应达平衡，反应混合物各组分的浓度不变；
（2）根据方程式可知△c（N₂O₄）=$\frac{1}{2}$△c（NO₂），20s的四氧化二氮的浓度=起始浓度-△c（N₂O₄）；
根据v=$\frac{△c}{△t}$计算v（N₂O₄）；
（3）达到上述同样的平衡状态，为等效平衡，按化学计量数换算到N₂O₄一边满足c（N₂O₄）为0.1mol/L．

解答解：（1）反应方程式为：N₂O₄?2 NO₂，由表中数据可知，60s时反应达平衡，根据方程式可知：△c（N₂O₄）=$\frac{1}{2}$△c（NO₂）=$\frac{1}{2}$×0.120mol/L=0.06mol/L，所以平衡时N₂O₄的转化率为$\frac{0.06mol/L}{0.1mol/L}$×100%=60%；
则c₃=0.1mol/L-0.06mol/L=0.04mol/L，由表可知，40s时，c（N₂O₄）=0.050mol/L，则c₂=△c（NO₂）=2△c（N₂O₄）=0.10mol/L，所以c₂＞c₃；
60s后反应达平衡，反应混合物各组分的浓度不变，所以a=b，
故答案为：N₂O₄?2 NO₂；60%；＞；=
（2）由表可知，20s时，c（NO₂）=0.060mol/L，所以△c（N₂O₄）=$\frac{1}{2}$△c（NO₂）=0.03mol/L，所以20s的四氧化二氮的浓度c₁=0.1mol/L-0.03mol/L=0.07mol/L；
在0s～20s内四氧化二氮的平均反应速率为v（N₂O₄）=$\frac{0.03mol/L}{20s}$=0.0015mol•（L•s）^-1，
故答案为：0.07mol/L；0.0015mol•（L•s）^-1；
（3）达到上述同样的平衡状态，为等效平衡，按化学计量数换算到N₂O₄一边满足c（N₂O₄）为0.1mol/L，由N₂O₄?2 NO₂，可知c（NO₂）=2c（N₂O₄）=2×0.1mol/L=0.2mol/L，故答案为：0.2mol/L．

点评本题考查化学平衡的有关计算、反应速率计算、等效平衡等，难度中等，注意基础知识的积累掌握．

练习册系列答案

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18．镁橄榄石（MgO•2SiO₂）中的阴离子是（　　）

SiO₃^2-

Si₂O₅^2-

SiO₄^4-

Si₄O₁₀^4-

	A．	Al箔插入稀HNO₃中无现象因Al箔表面被HNO₃氧化，形成致密的氧化膜
	B．	如图所示，①为AlCl₃溶液，②中为浓氨水，①中有白色沉淀生成
	C．	Al₂O₃$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$NaAlO₂（aq）→Al（OH）₃
	D．	AlCl₃溶液中滴加NaOH后铝元素的存在形式

14．在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃烧生成CO₂和液态水时放热55.65kJ热量，写出该反应的热化学式CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.4kJ•mol^-1．

1．一定温度下，在2L的密闭容器中加入4mol A和6mol B，发生如下反应：2A（g）+3B（g）?4C（g）+D（g），反应10min后达到平衡，此时D的浓度是0.5mol•L^-1．下列说法正确的是（　　）

	A．	10 min后向容器中加入A，再次达平衡时，A的转化率一定大于50%
	B．	前10 min内反应的平均速率υ（C）=0.1 mol•L^-1•min^-1
	C．	恒温下，将压强变为原来的2倍，则再次达平衡时D的浓度小于1 mol•L^-1
	D．	反应达平衡时c（B）=1.5 mol•L^-1

11．有一含Na⁺的无色透明溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cu²⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，为了确定溶液中所含离子及其物质的量浓度，某同学设计实验如下，取三份100mL上述水溶液进行如下实验．
根据上述实验，请回答

操作		实验现象
①第一份加入AgNO₃溶液		有白色沉淀产生
②第二份加入足量NaOH溶液，加热		收集到气体672mL（标准状况）
	③第三份先加入足量BaCl₂溶液，再向产生的沉淀中加入足量盐酸经洗涤、干燥后	先产生干燥沉淀6.63g，之后沉淀变为4.66g

（1）溶液中肯定不存在的离子是Cu²⁺、Mg²⁺、Ba²⁺，不能确定是否存在的离子是K⁺、Cl^-．
（2）请用离子方程式表示沉淀减少的原因BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑．
（3）对于存在的且能定量计算出离子浓度，请写出它们的物质的量浓度：c（NH₄⁺）=0.3mol•L^-1，c（CO₃^2-）=0.1mol•L^-1，c（SO₄^2-）=0.2mol•L^-1．

18．现有7瓶失去了标签的液体，可能是：①乙醇，②乙酸，③苯，④乙酸乙酯，⑤油脂，⑥葡萄糖溶液，⑦蔗糖溶液．现通过如表实验步骤来确定各试剂瓶中所装的液体名称．

实验步骤和方法	实验现象
1．把7瓶液体分别依次标号A、B、C、D、E、F、G后闻气味	只有F、G两种液体没有气味
2．各取少量于试管中加水稀释	只有C、D、E三种液体不溶解而浮在水上层
3．分别取少量7种液体于试管中加新制的Cu（OH）₂悬浊液并加热	只有B使沉淀溶解，F中产生砖红色沉淀
4．各取C、D、E少量于试管中，加稀NaOH溶液并加热	只有C仍有分层现象，且E中发生了皂化反应

试给它们的试剂瓶重新贴上标签：
B乙酸，D乙酸乙酯，E油脂，F葡萄糖，G蔗糖溶液．

15．按要求书写方程式（1-4书写离子方程式，5按要求写化学方程式）．
（1）向澄清石灰水中通CO₂产生沉淀：Ca²⁺+2OH^-+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（2）硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O．
（3）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至恰好中和：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O．
（4）已知二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰溶液和氯气，方程式如下：MnO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂+2H₂O，则改写成离子方程式为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（5）请任意写出一个符合CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑的化学方程式：2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+CO₂↑+H₂O．

16．

如图是给病人输液用的氯化钠注射溶液的标签．
（1）该注射溶液（密度为1g/cm³）的物质的量浓度为0.15mol/L．（保留两位小数）
（2）若用NaCl固体配制500mL该浓度的溶液，下列仪器中，不需要用到的是A．（填序号）
A．锥形瓶 B．烧杯 C．胶头滴管 D．药匙 E．托盘天平
（3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器是玻璃杯、500mL容量瓶．
（4）下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是B（填序号）．
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
（5）某同学配制了500mL该浓度的氯化钠注射溶液，为测定所配氯化钠注射液是否达标，取该氯化钠注射液130mL于烧杯中，然后滴入足量的AgNO₃溶液，充分反应后，过滤得到白色沉淀2.87g，试通过计算判断配制的该氯化钠注射液是否达标．（写出计算过程，计算结果保留两位小数）
达标．

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