可逆反应:2NO2+O2(g) 在恒容密闭容器中进行.下列情况能说明该反应达到平衡状态的是( )①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2.NO.O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．可逆反应：2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）在恒容密闭容器中进行，下列情况能说明该反应达到平衡状态的是（　　）
①单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO₂
②单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO
③用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．

A．

①④⑤

B．

①④⑥

C．

②③⑤

D．

①②③④⑤⑥

分析根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

解答解：①单位时间内生成n mol O₂等效于消耗2n mol NO₂ 同时生成2n mol NO₂，正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确；
②单位时间内生成n mol O₂的同时生成2n mol NO，都反映正反应方向，故错误；
③只要反应发生，就符合用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态，故错误；
④混合气体的颜色不再改变的状态，说明二氧化氮的物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；
⑤混合气体的密度一直不变，故错误；
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态，说明气体的物质的量不变反应达平衡状态，故正确；
故选B．

点评本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

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10．不能用于鉴别Na₂CO₃和KCl溶液的试剂是（　　）

16．

标准状况下，将体积为V L充满氨气的圆底烧瓶倒扣在含有足量水的水槽中（如图所示），实验完毕后立即将烧瓶从水槽中取出，所得溶液的密度为ρg•cm^-3．下列说法错误的是（　　）

	A．	水最终会充满整个烧瓶
	B．	所得溶液的物质的量浓度为 $\frac{1}{22.4}$mol•L^-1
	C．	所得溶液的质量分数为$\frac{17}{22400}$ρ
	D．	将氨气换为二氧化氮，所得溶液的物质的量浓度也为$\frac{1}{22.4}$mol•L^-1

13．某市医学院研发出一种新型的补铁药品．该药品的有效成分是琥珀酸亚铁（暗黄色，难溶于水，易溶于HCl）．为了检测该药品中的Fe²⁺，某学习小组设计了如图实验步骤：

（1）A溶液中溶质的化学式是KSCN．加入A溶液后，不等加入新制氯水就产生浅红色的原因是有少量Fe²⁺被空气中的氧气氧化为Fe³⁺．加入新制氯水之后的变化用离子方程式表示是2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，因产生Fe³⁺，溶液变成血红色．
（2）生成的血红色溶液放置时间过长，会最终褪色．甲同学猜想是Fe³⁺被还原成Fe²⁺导致褪色．证明甲同学的猜想不合理的实验操作是取少量褪色溶液，滴加新制氯水，观察到溶液颜色没有变化现象即可证明．
（3）乙同学为检测药品中Fe的含量，设计并进行了如下实验：
①取样、碾碎，精确称取2.0g，加入过量盐酸，搅拌使其完全溶解；
②向所得溶液中加入过量H₂O₂溶液，再加入氨水至不再产生沉淀；
③将所得固体灼烧至恒重，得到0.8g纯净的红棕色粉末．
则该药品中铁的质量分数为28%．

20．以粉煤灰（主要成分为Al₂O₃和SiO₂，还含有少量的FeO、Fe₂O₃等）为原料制备Al₂O₃的流程如下：

（1）“酸浸”时需加入过量的稀硫酸，目的是提高浸取率和抑制Al³⁺水解（或为后续反应提供H⁺）．
（2）“氧化”过程中，加入H₂O₂发生反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（3）“提纯”过程中，当加入NaOH溶液达到沉淀量最大时，溶液中c（SO₄^2-）：c（Na⁺）=1：2．
（4）已知K_sp=1×10^-39．“提纯”过程中，当c（Fe³⁺）＜10^-6 mol•L^-1时，溶液中c（OH^-）＞1×10^-11mol•L^-1．
（5）“沉淀”过程中，通入过量CO₂时发生反应的化学方程式为NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃．

10．向紫色石蕊试液中加入过量的Na₂O₂粉末，振荡，正确的是（　　）

17．下列微粒中，既有氧化性，又有还原性的是（　　）

SO₂

Zn²⁺

Cl^-

14．在下列溶液中，能大量从存的离子组是（　　）

	A．	常温下pH=13的溶液中能大量存在：Na⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-
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	C．	含有大量Fe³⁺的溶液中：SCN^-、I^-、Na⁺、Cl^-
	D．	溶液通入足量氨气后各离子还能大量存在：K⁺、Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

15．（1）2017年1月2日安徽六安出现了严重雾霾情况，经分析该雾霾中含有大量PM2.5、PM10、汽车尾气等等．将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离子	K⁺	Na⁺	NH₄⁺	SO₄^2-	NO₃^-	Cl^-
浓度/mol•L^-1	4×10^-6	6×10^-6	2×10^-5	4×10^-5	3×10^-5	2×10^-5

根据表中数据判断PM2.5试样的pH=4．
（2）在一定条件下的溶液中，反应FeCl₃+3KSCN?Fe（SCN）₃+3KCl达到平衡后，在其他条件不变的情况下，加入少量KCl固体，能使平衡不移动（填“正向”、“逆向”、“不”）
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