题目内容
A～G的转化关系如图所示（部分反应物、产物和反应条件未标出）．已知：①A、B为中学化学常见的金属单质，C～G均为化合物，并且E和G均含有3种元素；②C是淡黄色固体，D既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应；③F溶液中加入AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；④E和G焰色反应均呈黄色．
根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：C
（2）①～⑥反应中，不属于氧化还原反应的是
（3）反应③的离子方程式为
（4）D和E溶液混合也可以生成G，反应的离子方程式为
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：C是淡黄色固体，应为Na2O2，则A为Na，E含有3种元素，应为NaOH，由钠和水反应生成，D既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，应为Al2O3，则B为Al，F溶液中加入AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，应生成AgCl，说明F为AlCl3，由转化关系可知G为NaAlO2，以此解答该题．
解答：
解：C是淡黄色固体，应为Na2O2，则A为Na，E含有3种元素，应为NaOH，由钠和水反应生成，D既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，应为Al2O3，则B为Al，F溶液中加入AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，应生成AgCl，说明F为AlCl3，由转化关系可知G为NaAlO2，
（1）由以上分析可知C为Na2O2，G为NaAlO2，故答案为：Na2O2；NaAlO2；
（2）①②③④⑤都有单质参加反应或有单质生成，一定属于氧化还原反应，⑥反应为Al2O3→AlCl3，可由Al2O3与盐酸反应生成，不是氧化还原反应，
故答案为：⑥；
（3）反应③为过氧化钠与水的反应，反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
（4）D和E溶液混合也可以生成G，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（1）由以上分析可知C为Na2O2，G为NaAlO2，故答案为：Na2O2；NaAlO2；
（2）①②③④⑤都有单质参加反应或有单质生成，一定属于氧化还原反应，⑥反应为Al2O3→AlCl3，可由Al2O3与盐酸反应生成，不是氧化还原反应，
故答案为：⑥；
（3）反应③为过氧化钠与水的反应，反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
（4）D和E溶液混合也可以生成G，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
点评：本题考查无机物的推断，题目难度较大，本题注意根据反应的现象为突破口进行推断，学习中注意元素化合物的性质，注重相关知识的积累．
练习册系列答案
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