Question

针对下面10种元素，完成以下各小题．

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O		Ne
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl

（1）地壳中含量最多的元素是

 

（填名称）．
（2）化学性质最不活泼的元素是

 

（填元素符号）．
（3）Al的原子结构示意图为

 

．
（4）C与N相比，原子半径较小的是

 

．
（5）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是

 

（填化学式）．
（6）H₂O与H₂S中，较不稳定的是

 

（7）工业上可以用Cl₂和H₂来制取盐酸，该反应的化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：（1）地壳中含量最多的元素为氧元素；
（2）稀有气体化学性质最不活泼；
（3）Al原子核外电子数为13，有3个电子层，各层电子数为2、8、3；
（4）同周期自左而右原子半径减小；
（5）金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
（6）同主族自上而下元素非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定；
（7）氯气与氢气反应生成氯化氢．

解答： 解：（1）地壳中含量最多的元素为氧元素，故答案为：氧；
（2）稀有气体Ne的化学性质最不活泼，故答案为：Ne
（3）Al原子核外电子数为13，有3个电子层，各层电子数为2、8、3，原子结构示意图为：，故答案为：；
（4）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：C＞N，故答案为：N；
（5）同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，上述元素中Na的金属性最强，故NaOH碱性越强，故答案为：NaOH；
（6）同主族自上而下元素非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，故稳定性H₂O＞H₂S，故答案为：H₂S；
（7）氯气与氢气反应生成氯化氢，反应方程式为：H₂+Cl₂

点燃  .

2HCl，故答案为：H₂+Cl₂

点燃  .

2HCl．

点评：本题考查元素周期律、核外电子排布等，难度不大，侧重对基础知识的巩固．