题目内容
实验室欲配制100mL0.5mol/L的NaOH溶液，配制过程中的下列做法会使所配浓度偏高的是 ，偏低的是 ，无影响的是 ．
A．称量NaOH固体时，放在烧杯中且称量较慢
B．称量NaOH固体时，砝码与药品位置颠倒（没用游码）
C．溶解搅拌时，溶液溅到烧杯外面
D．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水
E、移液时，忘记洗涤烧杯内壁
F、移液时，有少量溶液流到容量瓶壁外
G、定容时，加水超过刻度线，再用胶头滴及将过线的液体吸出
H、定容时，俯视刻度线．
A．称量NaOH固体时，放在烧杯中且称量较慢
B．称量NaOH固体时，砝码与药品位置颠倒（没用游码）
C．溶解搅拌时，溶液溅到烧杯外面
D．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水
E、移液时，忘记洗涤烧杯内壁
F、移液时，有少量溶液流到容量瓶壁外
G、定容时，加水超过刻度线，再用胶头滴及将过线的液体吸出
H、定容时，俯视刻度线．
考点：配制一定物质的量浓度的溶液
专题：实验题
分析：根据c=
并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；
| n |
| V |
解答：
解：A．称量NaOH固体时，放在烧杯中且称量较慢会导致NaOH潮解，实际的NaOH固体的质量偏小，则浓度偏低；
B．称量NaOH固体时，砝码与药品位置颠倒时m物=m砝-m游，但由于没用游码，故对所称量的药品的质量无影响，对所配溶液的浓度无影响；
C．溶解搅拌时，溶液溅到烧杯外面会导致溶质损失，溶液浓度偏低；
D．若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响；
E、移液时，忘记洗涤烧杯内壁，会导致溶质损失，溶液浓度偏低；
F、移液时，有少量溶液流到容量瓶壁外，会导致溶质损失，溶液浓度偏低；
G、定容时，加水超过刻度线，再用胶头滴及将过线的液体吸出，吸出的不止是水，还有溶质，会导致溶质损失，溶液浓度偏低；
H、定容时，俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，浓度偏高．
故所配浓度偏高的是H，偏低的是ACEFG，无影响的是BD．故答案为：H，ACEFG，BD．
B．称量NaOH固体时，砝码与药品位置颠倒时m物=m砝-m游，但由于没用游码，故对所称量的药品的质量无影响，对所配溶液的浓度无影响；
C．溶解搅拌时，溶液溅到烧杯外面会导致溶质损失，溶液浓度偏低；
D．若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响；
E、移液时，忘记洗涤烧杯内壁，会导致溶质损失，溶液浓度偏低；
F、移液时，有少量溶液流到容量瓶壁外，会导致溶质损失，溶液浓度偏低；
G、定容时，加水超过刻度线，再用胶头滴及将过线的液体吸出，吸出的不止是水，还有溶质，会导致溶质损失，溶液浓度偏低；
H、定容时，俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，浓度偏高．
故所配浓度偏高的是H，偏低的是ACEFG，无影响的是BD．故答案为：H，ACEFG，BD．
点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．
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②第一阶段相当于电解NaCl溶液
③第一阶段相当于电解HCl溶液
④第二阶段相当于电解NaCl溶液
⑤第二阶段相当于电解HCl溶液
⑥第三阶段相当于电解Na2SO4溶液．
①阴极始终只析出H2
②第一阶段相当于电解NaCl溶液
③第一阶段相当于电解HCl溶液
④第二阶段相当于电解NaCl溶液
⑤第二阶段相当于电解HCl溶液
⑥第三阶段相当于电解Na2SO4溶液．
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